Question

某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)操作步驟：
I．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a．
請(qǐng)回答：
（1）通過步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是

 

（填字母編號(hào)）．
A．揮發(fā)性    B．還原性C．氧化性    D．酸性
（2）C裝置的作用是

 

，X是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫出的操作和現(xiàn)象是

 

，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是

 

（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

Answer 1

分析：（1）A中看到白色沉淀，說明HCl與硝酸銀反應(yīng)，B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，鹽酸表現(xiàn)酸性；
（2）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，應(yīng)關(guān)閉彈簧夾1、打開彈簧夾2，使生成的二氧化碳進(jìn)入D中；
（4）C、Si位于同一主族，從上到下原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子的吸引減弱，非金屬性減弱．

解答：解：（1）A中看到白色沉淀是HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，說明鹽酸具有揮發(fā)性，B中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)，生成氯化鈣、水、二氧化碳，說明鹽酸具有酸性，故答案為：AD；
（2）X為碳酸氫鈉溶液，與揮發(fā)的鹽酸反應(yīng)，可除去二氧化碳中混有的HCl，C裝置的作用是除HCl氣體，故答案為：除HCl氣體；NaHCO₃；
（3）D中發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃，
步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，
故答案為：關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃（膠體）+Na₂CO₃；
（4）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱，
故答案為：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱．

點(diǎn)評(píng)：本題以非金屬性的比較考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)中裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵，（3）是解答的難點(diǎn)，題目難度中等．