【題目】據(jù)報道，我國科學家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在25℃下用H2O2直接將CH4轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A.圖中
代表H2O2
B.步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是
C.由上圖可知，步驟iv生成的H2O，其中的H原子全部來自H2O2
D.根據(jù)以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學方程式________________________。
(2)資料顯示：
。某學習小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
在該實驗中，甲部分的裝置是_______
填字母
。
乙裝置中
溶液與
反應(yīng)的離子方程式是________________。
已知酸性：
，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學式。
有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________，請你寫出Cl2和“”中“最合適的化學試劑”反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分
與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。
漂粉精
主要成分
與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請用化學方程式解釋漂粉精因保存不當而變質(zhì)失效的原因_________。
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【題目】某興趣小組利用以下實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵的主要過程：
（1）裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為：HCOOH(甲酸)
CO↑+H2O。已知甲酸是一種無色有刺激性氣味的液體。制取一氧化碳時應(yīng)該______________（填字母）。
a．將甲酸滴入濃硫酸 b．將濃硫酸滴入甲酸 c．將甲酸與濃硫酸混合后加入
（2）請按合適的順序連接好以下裝置：甲→（_____）→（_____）→（_____）
（3）丙裝置中堿石灰的作用是__________________________。
（4）實驗將近完成時，熄滅裝置甲、乙、丁中酒精燈的先后順序為__________。
（5）為了探究影響反應(yīng)產(chǎn)物的外界因素，在Fe2O3，與CO反應(yīng)部位，該小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈進行了兩次實驗，結(jié)果如下：
加熱方式 | 通CO加熱時間／min | 澄清石灰水變渾濁時間／min | 產(chǎn)物顏色 | 產(chǎn)物能否全部被磁鐵吸引 |
酒精燈 | 30 | 5 | 黑色 | 能 |
酒精噴燈 | 30 | 1 | 黑色 | 能 |
①甲同學猜想黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質(zhì)。乙同學排除了該可能，他提出的兩種理由是：____、____。
②丙同學查找資料發(fā)現(xiàn)，Fe3O4也能被磁鐵吸引，對黑色產(chǎn)物成分提出以下三種假設(shè)：i．全部為鐵；ii．________；iii．___________。
③通過進一步定量實驗，黑色產(chǎn)物所含元素組成和質(zhì)量分數(shù)如下：
樣品序號 | 加熱方式 | 元素組成和質(zhì)量分數(shù) |
產(chǎn)物樣品I | 酒精燈 | w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％ |
產(chǎn)物樣品II | 酒精噴燈 | w(Fe)=100％ |
樣品I的成分及質(zhì)量分數(shù)為______________________。
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：
請寫出②④的化學反應(yīng)方程式：______，________。
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【題目】二氧化碳的回收利用對溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化劑發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2 (g)
HCOOH(g) ΔH，測得，n(H2)/mol在不同溫度隨時間的變化如下表：
60 min | 90 min | 120 min | 150 min | 180 min | ||
實驗I | Tl/K | 1.50 mol | 1.32 mol | 1.28 mol | 1.26 mol | 1.26 mol |
實驗Ⅱ | T2/K | 1.45 mol | 1.20 mol | 1.10 mol | 1.10 mol | 1.10 mol |
(1)比較實驗溫度T1___T2(填“＞”、“＜”)，該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。
(2)實驗I中0～60 min內(nèi)用HCOOH表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
(3)實驗Ⅱ反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第90min時體系壓強為Pl，則Pl∶P0=___。
(4)比較實驗I、Ⅱ在80min時的逆反應(yīng)速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“無法判斷”)，原因是_____。
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。
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【題目】下列實驗操作中一定會造成誤差的是
A.將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pH
B.在中和熱的測定實驗中用
代替NaOH；
代替HCl
C.用堿石灰來干燥氨氣
D.使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤
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