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          二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。
          (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)
          　  氫氧化物
          　  Fe(OH)3
          　  A1(OH)3
          開始沉淀pH
          　  1.5
          　  3.3
           向溶液I中滴加NaOH溶液，并調(diào)溶液pH，若開始只得到一種沉淀，該沉淀是　　  ，應控制pH的范圍是　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　  ；
          (2)向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”，若操作不當會減少濾渣Ⅲ的質(zhì)量，請你設計另一種方案代替向溶液Ⅱ中“繼續(xù)加適量NaOH溶液”的方案，該方案是　　　　　　　　　　 ，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
          (3)已知：①CO2(g)==C(s)+O2(g)；  △H =393.5 kJ?mol-l
          　  ②CO(g)+ O2(g)==CO2(g)；　  △H =－283 kJ?mol-l
          　  ③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g)；△H =141 kJ?mol-l
          　  寫出TiO2與Cl2+C反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　 。
          (4)若經(jīng)過多步反應后制得b g金屬鈦，則金紅石礦石中TiO2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe(OH)3   1.5≤pH＜3.3    H++ OH－=H2O    Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
            
          (2)向溶液Ⅱ中加入過量氨水；Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ 
            
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
          1S22S22P63S23P63d24S2
          1S22S22P63S23P63d24S2
          ．
          （2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
          B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
          C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
          D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
          （3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
          6
          6
          ．
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
          +2
          +2
          價．
          ②第三周期八種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號），其中電負性最大的是
          2
          2
          （填圖B中的序號）

          （5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
          物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          過渡金屬元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．試回答下列問題：
          （1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
          AC
          AC
          ．
          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯、二氧化碳均為非極性分子
          C．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子內(nèi)能形成氫鍵
          （2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖甲所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．
          ①基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6
          1s22s22p63s23p63d6
          ．
          ②二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于
          分子
          分子
          晶體，1mol二茂鐵中含有的σ鍵數(shù)是
          20NA
          20NA
          ．
          （3）鎳單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．晶胞中鎳原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ．
          （4）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為
          [TiCl（H2O）5]2+
          [TiCl（H2O）5]2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          (1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬，請寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
          (2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。下列有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。 
          A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物 
          B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化 
          C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
          D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵 
          (3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對電子數(shù)為___。 
          (4)①短周期的某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為___ 價。 
          ②第三周期八種元素的單質(zhì)熔點高低的情況如下圖B所示，其中序號“8”代表___（填元素符號），其中電負性最大的是____（填圖B中的序號）。 
          

          (5)科學家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為___。 
          

          (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化鈦是一種不溶于稀酸的物質(zhì)，常用于制取金屬鈦。某種金紅石礦石的主要成分是TiO2，含有Fe2O3和Al2O3雜質(zhì)。一研究性學習小組設計如下方案制備金屬鈦，并得到其它副產(chǎn)品。
            
          (1)已知Fe(OH)3、Al(OH)3，開始沉淀的pH數(shù)據(jù)(見下表)
              
            
                
              氫氧化物
                       		      
              Fe(OH)3
                       		      
              A1(OH)3
                       		  
            
                
          開始沉淀pH
                       		      
              1.5
                       		      
              3.3
                       		  
           
          

			
          

			
          
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