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        1. (2000?上海)二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時,達(dá)到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程.
          (1)請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率:
          (2)若反應(yīng)延續(xù)至70秒,請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
          (3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
          (4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          分析:(1)由圖可知,20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,根據(jù)v=
          △c
          △t
          計算v(NO2),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(O2);
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時,達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L,據(jù)此畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線;
          (3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),反應(yīng)速率加快,相同時間內(nèi)NO2濃度變化量增大,到達(dá)平衡時間縮短,但不影響平衡移動,達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L,據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線.
          (4)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,據(jù)此書寫.
          解答:解:(1)由圖可知,20秒內(nèi)NO2的濃度變化為0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,故v(NO2
          0.022mol/L
          20s
          =0.0011mol/(L?s),對于2NO2?2NO+O2,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)=
          1
          2
          v(NO2)=
          1
          2
          ×0.0011mol/(L?s)=5.5×10-4mol/(L?s),
          答:前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率5.5×10-4mol/(L?s);
          (2)該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時,達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L,據(jù)此用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為
          故答案為:;

          (3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變),反應(yīng)速率加快,相同時間內(nèi)NO2濃度變化量增大,到達(dá)平衡時間縮短,但不影響平衡移動,達(dá)到平衡是NO2濃度約為0.0125mol/L,據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為,
          故答案為:
          (4)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,對于可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2的平衡常數(shù)k=
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          ,
          故答案為:
          c2(NO)?c(O2)
          c2(NO2)
          點評:考查化學(xué)平衡速率的有關(guān)計算、平衡常數(shù)、影響反應(yīng)速率與平衡移動的因素等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2000?上海)某課外活動小組加熱炭粉(過量)和氧化銅的混合物,再用下圖裝置,對獲得的銅粉(含炭)樣品進(jìn)行實驗.圖中鐵架臺等裝置已略去.請你幫助他們完成下列實驗報告.

          (一)實驗?zāi)康模?!--BA-->
          測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

          (二)實驗用品:儀器:天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等
          藥品:紅褐色銅粉(含炭)樣品、過氧化鈉、堿石灰、水、濃硫酸等
          (三)實驗內(nèi)容:
          實   實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式
          在C中加入樣品標(biāo)本W(wǎng)克,D中裝入藥品后并稱量為m1克.連接好儀器后,檢查氣密性
          B、E中有氣泡產(chǎn)生
          B、E中有氣泡產(chǎn)生
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          打開A的活塞,慢慢滴加溶液.
          C中的紅褐色粉末變成黑色
          C中的紅褐色粉末變成黑色
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO C+O2
            △  
          .
           
          CO2
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO C+O2
            △  
          .
           
          CO2
          對C進(jìn)行加熱.當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后.關(guān)閉A的活塞.停止加熱:
          冷卻后,稱量D的質(zhì)量為m2克.
          (四)計算:樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          W-(m2-m1
          12
          44
          W
          W-(m2-m1
          12
          44
          W
          (用含W、m1、m2的代數(shù)式表示)
          (五)問題和討論:
          實驗完成后,老師評議說:按上述實驗設(shè)計,即使C中反應(yīng)完全、D中吸收完全,也不會得出正確的結(jié)果.經(jīng)討論,有同學(xué)提出在B與C之間加入一個裝置.再次實驗后,得到了較正確的結(jié)果.那么,原來實驗所測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是
          水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
          水蒸氣通過C后被D中堿石灰吸收
          ,在B與C之間加入的裝置可以是
          洗氣瓶
          洗氣瓶
          ,其中盛放的藥品是
          濃硫酸(或干燥管 堿石灰)
          濃硫酸(或干燥管 堿石灰)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

          (2000·上海)已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為:,式中以線示鍵,線的交點與端點處代表碳原子,并且氫原子數(shù)補足四價,但C、H原子未標(biāo)記出來.關(guān)于它的敘述正確的是

          [  ]

          A.維生素A的分子式為

          B.維生素A是一種易溶于水的醇

          C.維生素A分子中含有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)

          D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7mol發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:013

          (2000·上海)二氧化氮存在下列平衡:2(g)(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),在測定的相對分子質(zhì)量時,下列條件中較為適宜的是

          [  ]

          A.溫度130℃、壓強3.03Pa

          B.溫度25℃、壓強1.01Pa

          C.溫度130℃、壓強5.05Pa

          D.溫度0℃、壓強5.05Pa

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          同步練習(xí)冊答案