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          下圖是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡易裝置，用該裝置制備CO2可有隨時使反應(yīng)發(fā)生、也可以隨時使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置與右圖裝置具有相同效果的是(　　)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          解析:A、B、C均無法隨時停止，D可以隨用隨制備，也能夠隨時停止。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
            
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
            
            
          Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
            
          ①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。
            
                                     
            
          分液漏斗  長頸漏斗     蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計(jì)
            
          ②裝置Ⅱ的作用是                                         。
            
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
            
          2CuSO4+4 NaHCO3== Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
            
            Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O==2 Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
            
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
          Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
            
            
          ③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是        。
            
          ④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到            （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。
            
          Ⅱ、甲酸銅的制備：
            
          將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
            
          ⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                 。
            
          ⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
              
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝  
              
               置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。
              
                 
              
                   Ⅰ制備CO       Ⅱ         Ⅲ收集CO
              
          ①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固 
              
             定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）
              
                                       
              
              分液漏斗  長頸漏斗      蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計(jì)
              
          ② 裝置Ⅱ的作用是                                          。（2分）
              
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再
              
              與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
              
               2CuSO4+4 NaHCO3=  Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
              
              Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2  Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
              
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              
          Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
              
              
          ③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是        。（2分）
              
          ④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到             （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）
              
          Ⅱ、甲酸銅的制備：
              
            將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅  
              
            恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析
              
             出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
              
          ⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                  。（1分）
              
          ⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                                。（1分）
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
          CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式：                           。 
          （2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。 
          （3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）       
          ①足量飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液 
          （4）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

          ①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                            。
          ②圖2所示裝置中，通入H2的管口是                   (選填字母代號)。
          ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論        (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期調(diào)考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分） 甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
          （1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

           Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
          ①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。（2分）
                                   
          分液漏斗 長頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計(jì)
          ② 裝置Ⅱ的作用是                                        。（2分）
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：
           2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
          Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

          ③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是       。（2分）
          ④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃，如果看到           （填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明溫度過高。（1分）
          Ⅱ、甲酸銅的制備：
          將Cu（OH）2·CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。
          ⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                。（1分）
          ⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。（1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
          


          CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。
          


          


          請?zhí)顚懴铝锌瞻?
          


          （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)方程式：                           。 
          


          （2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。 
          


          （3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）       
          


          ①足量飽和Na2SO3溶液    ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液

          


          （4）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
          


          


          ①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                            。
          


          ②圖2所示裝置中，通入H2的管口是                   (選填字母代號)。
          


          ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論        (填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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