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          元素的原子半徑最接近下面哪個數(shù)值

          1. A.
            1×10-4km
          2. B.
            1×10-10μm
          3. C.
            1×10-10m
          4. D.
            1×10-10nm
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          解析：核外電子約在直徑10-10m的空間內(nèi)運動，雖然原子半徑的測定根據(jù)有多種，但多指相鄰兩原子核間距離的一半，即最外層與核的距離，所以原子半徑約為10-10m．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
          ①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          　　元素的原子半徑最接近下面哪個數(shù)值(　)
          

          　　A．1×10-4
km　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．1×10-10
μm
          

          　　C．1×10-10
m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1×10-10
nm
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          


          ⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           
．
          


          ⑵A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                            
．
          


          ⑶A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1 mol/L時，pH最接近   
．
          


          A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    
D．13.0
          


          ⑷在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g） 
          


          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．
          


          ①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
          


          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          


          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          


          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          


          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
          


          ③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是                                    

          


                                                                         
．                                   
          


          ④已知0.4mol
液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ 
          


            的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    
．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是______．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式______．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近______．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）
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          2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
          ①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是______：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=______；
          ③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是______．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          

			
          

			
          
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