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          【題目】下列各種變化屬于原電池反應的是( )
          A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
          B.工業(yè)上用飽和的食鹽水制備氯氣和燒堿
          C.鋅與稀硫酸反應時，加入少量的硫酸銅溶液，可加快反應速率
          D.銅在空氣中加熱變黑，趁熱立即插入無水乙醇中又變紅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．沒有兩個活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應生成氧化鋁，屬于化學腐蝕，故A錯誤；
          B．電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，是電解反應，不是原電池反應，故B錯誤；
          C．鋅和稀硫酸反應置換出氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，鋅置換出銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應，反應速率加快，故C正確；
          D．銅在空氣中加熱變黑生成CuO，趁熱插入乙醇中又變紅，是乙醇被氧化銅氧化，沒有構(gòu)成原電池，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
          (1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：_______、_______。
          (2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。
          (3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：
          “操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________。
          操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。
          (4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。
          甲：電解氯化鎂溶液。
          乙：電解熔融的氯化鎂。
          其中同學_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：
          (1)反應①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應類型)
          (2)化合物中所含官能團的名稱為_______和________。 
          (3)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，C________。
          (4)反應④所用的試劑和條件為_________________。
          (5)寫出下列反應的化學方程式：反應①_____________；反應④_______________。
          (6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨技術(shù)反應原理為：N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
          (1)T ℃ 時，反應達到平衡，測得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1
          ① υ(N2)＝____mol·L-1·min -1
          ② 化學平衡常數(shù)表達式 K＝_____
          (2)在其他條件相同時，圖為分別測定不同壓強、不同溫度下，N2 的平衡轉(zhuǎn)化率。
          L 表示______，其中 X1______ X2(填“>”或“<)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是( )
          A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
          B.a點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
          C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
          D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：
          下列說法正確的是（ ）
          A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
          B. H+向a極區(qū)移動
          C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
          D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是( )
          A.所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol · L－1
          B.操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          C.操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低
          D.操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下： 
          下列說法正確的是
          A.打漿步驟，將電石渣配制成溶液
          B.氯化步驟，發(fā)生的主要反應2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O
          C.氯化過程加快氯氣的通入速率，有利于提高KClO3的產(chǎn)率
          D.KClO3晶體中可能混有 KCl、KClO等雜質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）
          ①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理
          ②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜
          ③所有元素中，氟的第一電離能最大
          ④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質(zhì)相同
          ⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短
          ⑥金屬元素的電負性均小于1.8
          ⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大
          ⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大
          A.0個B.1個C.2個D.3個
          

			
          

			
          
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