【題目】下列8種化學(xué)符號(hào)：
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。
(1)表示核素的符號(hào)共______種。
(2)互為同位素的是________________。
(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。
根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：
(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________
(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。
【答案】6 
C 
C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液
【解析】
(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素；
(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
(3)H2O與D2O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，二者分子中分別含有中子數(shù)為8、10；
(4)元素周期表中，處于對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)鋁的單質(zhì)的性質(zhì)可推斷鈹與氫氧化鈉的反應(yīng)；
(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)。
(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，
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，均為核素，所以一共有6種核素，168O2、168O3為單質(zhì)；
(2)、146C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；
(3)質(zhì)量相同的H2O與D2O的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：(9×10)=8：9；
(4)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2[Be(OH)4]和氫氣，離子反應(yīng)為：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；
(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，離子反應(yīng)為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】生產(chǎn)工藝的實(shí)現(xiàn)，涉及能源消耗、環(huán)境保護(hù)、綜合經(jīng)濟(jì)效益等等。
Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備，以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量，達(dá)到節(jié)能減排效果的有_______(填序號(hào))。
A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
(2)“酸浸”時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_________，同時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124-
R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高化洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。
(5)檢驗(yàn)“流出液”中含量最多的陽離子，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是____。
(6)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3
V2O5+H2O+2NH3↑，寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。
(7)若有100 kg該廢釩催化劑，若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%，則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：
已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+�；卮鹣铝袉栴}：
(1) A可能是________________；
(2) B的化學(xué)式是______________，D的化學(xué)式是____________；
(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。
(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。
(4)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(5)寫出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)②________________________，實(shí)驗(yàn)⑥______________________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ___________。
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值：__________。
（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa， 1150℃下，反應(yīng)：CaSO4(s) + CO(g) 
CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時(shí)， CO的轉(zhuǎn)化率為80％，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-
2As+3
+6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3
②還原性:As>SnCl2
③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
④M為OH-
⑤是氧化產(chǎn)物
A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③
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