Question

【題目】砷(As)及其化合物被廣泛應(yīng)用在除草劑、殺蟲(chóng)劑以及含砷藥物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)的氫化物M的化學(xué)式是________。

①請(qǐng)任選另一種氫化物比較它與M的熱穩(wěn)定性（均用化學(xué)式表達(dá)）__________。

②M具有極強(qiáng)的還原性，可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色的Ag和As2O3，該反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)微量砷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（2）As2O3俗稱(chēng)砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫(xiě)出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在__(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出，該極的電極反應(yīng)式是__。

Answer 1

【答案】 AsH3 AsH3 < PH3， AsH3< NH3 ， AsH3 <H2Se ，AsH3<H2S； AsH3<H2O ， AsH3<HBr，AsH3<HCl ，AsH3<HF 2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ As2O3+6OH-2AsO32-+3H2O 正極 NO3-+2H++e-NO2↑+H2O

【解析】（1）根據(jù)As和N同族，最低價(jià)應(yīng)該是-3，所以其氫化物為AsH3。

①要求任選一種氫化物比較穩(wěn)定性，所以應(yīng)該選擇容易比較或者比較熟悉的，例如：As上面的P的氫化物，即穩(wěn)定性：AsH3 < PH3。同周期從左向右氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族從上向下氫化物穩(wěn)定性減弱。

②A(yíng)sH3與硝酸銀反應(yīng)得到單質(zhì)銀、As2O3和HNO3，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子個(gè)數(shù)守恒得到：2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓。

（2）As2O3易溶于堿生成亞砷酸鹽，所以As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na3ASO3的離子方程式：As2O3+6OH-2As+3H2O。

（3）NO2是NO3-得電子的產(chǎn)物，得電子的反應(yīng)應(yīng)該發(fā)生在正極，所以NO2生成在正極。正極反應(yīng)為硝酸根離子得電子，生成NO2，反應(yīng)物中添加氫離子，生成物中添加水，所以電極反應(yīng)為：NO3- +2H++e-NO2↑+H2O。