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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A.c(H+)＝的溶液一定呈中性
          B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
          C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變
          D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產生的c(H+)將減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=，說明c（H+）=c（OH-），所以溶液一定呈中性，A項正確；
          B、水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，KW增大，c（H+）增大，則pH減小，但仍呈中性，B項錯誤；
          C、Kw只與溫度有關，C項錯誤；
          D、酸電離出來的氫離子能抑制水電離，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，則溶液中水電離產生的c（H+） 將增大，D項錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：
          (1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。
          A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染
          (2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產物可以做建筑材料。
          已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol
          SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol
          2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol
          寫出CaCO3與SO2脫硫的熱化學反應方程式_____________________________________。
          (3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：
          反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
          反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
          對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如表：
          濃度(molL-1)
          時間(min)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
          A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
          C.適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
          (4)某實驗室模擬反應b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：
          <>①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________；
          ②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(只列出計算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(一)已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
          化學式
          CH3COOH
           H2CO3
          HClO
          電離平衡常數
          Ka＝1.8×10－5
          Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
          Ka＝3.0×10－8
          回答下列問題：
          （1）物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的四種溶液：
          a．CH3COONa 　b．Na2CO3　 c．NaClO　 d．NaHCO3
          pH由小到大排列順序是_____________(用編號填寫)。
          （2）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是________。
          A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D． E．  
          （3）向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_____。
          (二)在常溫下，下列五種溶液：
          ①0.1molL﹣1NH4Cl溶液�、�0.1molL﹣1CH3COONH4溶液　③0.1molL﹣1NH4HSO4溶液④0.1molL﹣1NH3H2O和0.1molL﹣1NH4Cl的混合溶液�、�0.1molL﹣1NH3H2O溶液
          請根據要求填寫下列空白：
          （1）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是_____。（填序號）
          （2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②_____③（填“＞”“＜”或“＝”）。
          （3）在溶液④中，_____的濃度為0.1molL﹣1；NH3H2O和_____的物質的量濃度之和為0.2molL﹣1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：
          下列關于上述反應的說法不正確的是
          A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子
          B. MG是中間產物
          C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H
          D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
          時刻
          ①
          ②
          ③
          ④
          溫度/℃
          25
          30
          40
          25
          pH
          9.66
          9.52
          9.37
          9.25
          實驗過程中，�、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
          下列說法不正確的是
          A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH
          B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
          C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
          D. ①與④的Kw值相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。
          ⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；
          ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）
          ③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)
          ④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）
          ⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
          ①在1個晶胞中，X離子的數目為___________
          ②該化合物的化學式為___________
          ⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________
          ⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________
          ②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是
          A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
          B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉
          C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉
          D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有一種18電子離子和兩種10電子離子。W、X、Y、Z均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是(　　)
          A.X與W形成的簡單化合物沸點高于X同族元素與W形成的簡單化合物的沸點
          B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
          C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強
          D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構。有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是
          A. 有機物A的一氯代物只有5種
          B. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
          C. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
          D. 若有機物C與H2以1:2加成生成A，C的結構只有1種
          

			
          

			
          
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