Question

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于第 周期第 族。

（2）反應①的離子方程式為 ；

反應②的離子方程式為 ；

反應③的離子方程式為 ；

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式 ；

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

Answer 1

【答案】（1），四，Ⅷ；

（2）2Cl-+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；

2Al＋2OH－+2H2O＝2AlO＋3H2↑；

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓；

（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，35.75%。

【解析】

試題分析：根據(jù)問題(3)，推出C為氯氣，因此是電解飽和食鹽水，X為NaCl，A為氫氣，Y為NaOH，D和NaOH產(chǎn)生H2，則D為Al，K為AlCl3，M為Al(OH)3，E和鹽酸反應生成氫氣，則E為金屬，N是金屬氯化物，E和Cl2反應，說明E是變價金屬，即E為Fe，N為FeCl3，H為FeCl2，(1)NaOH屬于離子化合物，其電子式為；（2）①根據(jù)上述推斷，離子反應方程式為：2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2↑；反應②的離子反應方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反應③的離子反應方程式為：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓；(3)①制取漂白粉，用氯氣和氫氧化鈣的反應，即2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，②ClO－+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2O ，建立關系式ClO－ ～I2～2Na2S2O3，m(Ca(ClO)2)=20×10－3×0.1×250×143/(2×2×25)g=0.715g，則漂白粉的有效成分質量分數(shù)為0.715/2×100%=35.75%。