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          【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )

          A
          B
          C
          D
          正極
          Zn
          Cu
          Zn
          Fe
          負(fù)極
          Cu
          Zn
          Ag
          Zn
          電解質(zhì)溶液
          CuCl2
          H2SO4
          CuSO4
          CuCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          考查原電池的有關(guān)判斷。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅失去電子，銅離子得到電子，所以鋅是負(fù)極，溶液中的銅離子在正極得到電子，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不屬于化學(xué)科學(xué)研究的范疇的是（ ）
          A．電解水生成氫氣和氧氣 B．合成有機(jī)高分子材料
          C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸  D．牛產(chǎn)合成纖維和合成橡膠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物（ ）
          A.FeCl2
          B.AlCl3
          C.FeS
          D.Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 18.4 mol/L的濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
          B. 室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA
          C. 50 mL 14.0 mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.35 NA
          D. 同溫同壓同體積下的兩種氣體12C18O和14N2具有的電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl）可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和燃料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性碳催化下制取硫酰氯。SO2(g) +Cl2(g) = SO2Cl2(l) △H=-97.3KJ/mol。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部份夾持裝置未畫出）
          已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)是-54.1℃，沸點(diǎn)是69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）盛放活性炭的儀器名稱是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反應(yīng)物比例相等：________________________________________________________。
          （2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_________________試劑（填選項(xiàng)）
          a、蒸餾水  b、飽和食鹽水  c、濃氫氧化鈉溶液  d、6.0mol/L鹽酸
          （3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          （4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是______（填選項(xiàng)）
          a、重結(jié)晶  b、過濾  c、蒸餾  d、萃取
          （5）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相關(guān)方程式加以解釋）
          （6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896ml（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g 純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為___________________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號(hào))
          ①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
          ③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④加熱丙裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          下列敘述正確的是 (　　)
          A. X、Y元素的金屬性X<Y
          B. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
          C. Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)
          D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說法不正確的是
          A. CH2C12有兩種同分異構(gòu)體
          B. 丙烯能使溴水褪色
          C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
          D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是
          A．電解時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．溶液中OH－逐漸向a極移動(dòng)
          C．電解時(shí)a極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O
          D．若在a極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL N2，則消耗尿素2g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。
          A. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-
          B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－
          C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋
          D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-
          

			
          

			
          
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