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          反應速率υ和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H2+Cl2==2HCl的反應速率υ可表示為υ==k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。由此可推得，m、n值正確的是
                  
             
                  
          c(H2)/mol·L—1
                        		        
          c(Cl2)/    mol·L—1
                        		        
          υ/    mol·L—1·s—1
                        		   
             
                  
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          A.m==1，n==1  B.m==1/2 ， n==1/2   C.m==1/2 ， n==1   D.m==1， n==1/2
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
          CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
          濃H2SO4△
          CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
          已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．

          （1）該研究小組的實驗目的是
          探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
          探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
          ．
          （2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
          小于
          小于
          后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
          （3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
          反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降
          反應可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應物利用率下降
          （寫出兩條）．
          （4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
          ①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
          1.7×10-5
          1.7×10-5
          ．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
          ②向該溶液中再加入
          1.7×10-2
          1.7×10-2
          mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl2在活性炭催化下合成．
          （1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
           △ 
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
          5.52×103KJ
          5.52×103KJ
          ；
          （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
          ；
          （4）COCl2的分解反應為COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

          ①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=
          0.234mol?L-1
          0.234mol?L-1
          ；
          ②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）
          ＜
          ＜
          T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③若12min時反應于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=
          0.031
          0.031
          mol?L-1
          ④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
          ；
          ⑤比較反應物COCl2在5～6min、15～16min時平均反應速率的大小：v（5～6）
          ＞
          ＞
          v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
          在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
          在相同溫度時，該反應的反應物的濃度越高，反應速率越大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
          （1）濃硫酸的作用是：①
          催化劑
          催化劑
          ②
          吸水劑
          吸水劑
          ．
          （2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
          除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
          除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
          ．
          （3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
          防止倒吸
          防止倒吸
          ，長導管的作用是
          將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
          將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
          ．
          （4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
          分液
          分液
          ．
          （5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          （6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是
          ．
          （7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）
          ②④⑤
          ②④⑤
          ．
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ④正反應的速率與逆反應的速率相等
          ⑤混合物中各物質的濃度不再變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
          CH3COOH+C2H5OH 
          濃硫酸
          △
          CH3COOC2H5+H2O
          CH3COOH+C2H5OH 
          濃硫酸
          △
          CH3COOC2H5+H2O

          （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
          先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
          先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
          ．
          （3）濃硫酸的作用是：①
          催化作用
          催化作用
          ；②
          吸水作用
          吸水作用
          ．
          （4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
          酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
          酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
          ．
          （5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
          倒吸
          倒吸
          ．
          （6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
          分液
          分液
          ．
          （7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          （8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
          ②④⑤
          ②④⑤
          ．
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ④正反應的速率與逆反應的速率相等
          ⑤混合物中各物質的濃度不再變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
           

          （2）濃硫酸的作用是：
           
          （填符號）
          A催化作用    B吸水作用   C強氧化作用
          （3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇，②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，③
           
          ．
          （4）在實驗中球形干燥管的作用是
           
          ．
          （5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
           
          ．
          （6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
           
          ．
          （7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
           
          ．
          ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
          ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ④正反應的速率與逆反應的速率相等
          ⑤混合物中各物質的濃度不再變化．
          

			
          

			
          
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