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          ※ 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 
              
                      途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)                            (  放熱Q1 kJ )
              
                     途徑Ⅱ：先制水煤氣
              
                      C(s)+H2O(g)  == CO(g)+H2(g)                                  (吸熱Q2 kJ)
              
                      再燃燒水煤氣
              
              
             
                  
               
                            
          (共放熱Q3 kJ)
                                		     
              
                         		   
            
                           2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
              
                      2H2(g)+O2(g)  2H2O(g)
              
              試回答下列問題：
              
              （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
              
              （2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________。
              
              （3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______             。
              
          （4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：                              
              
                                                                                
                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）等于  （2）Q1 = Q3  － Q2  （3）低于   吸收   高溫  
              
          （4） 固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時(shí)可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送  。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
          在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）向大氣中過量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為
          5.6
          5.6
          ．
          （2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：
          SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
          SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

          （3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
          SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
          ．反應(yīng)后溶液的pH
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為
          0.64
          0.64
           mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
          不符合
          不符合
          （填“符合”或“不符合”）．
          （4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
          第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
          第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          ．
          ②
          2NaHSO3
            △  
          .
           
          Na2SO3+SO2↑+H2O
          2NaHSO3
            △  
          .
           
          Na2SO3+SO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (共10分)
          （1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

          ①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          ②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
          （2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
          途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
          再燃燒水煤氣：
          ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
          請回答下列問題：
          ①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
          ③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
          (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
          3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
          Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (共10分)
          


          （1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。
          


          


          ①圖中所示反應(yīng)是        
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)       (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            
(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          


          ②對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
          


          （2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          


          途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
          


          途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
          


          再燃燒水煤氣：
          


          ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          
④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
          


          請回答下列問題：
          


          ①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          


          ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
          


          ③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
          


          (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)
=== 2Fe(s)＋3CO2(g)  
ΔH1＝－25
kJ·mol－1      
①
          


          3Fe2O3(s)＋CO(g)
=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  
ΔH2＝－47 kJ·mol－1    ②
          


          Fe3O4(s)＋CO(g)
=== 3FeO(s)＋CO2(g)  
 ΔH3＝＋19 kJ·mol－1      ③
          


          請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）向大氣中過量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為______．
          （2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：______
          （3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．反應(yīng)后溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為______ mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)______（填“符合”或“不符合”）．
          （4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
          第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
          第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①______．
          ②______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年湖南省衡陽八中高三（下）第九次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
          在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2，按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
          （1）向大氣中過量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染．正常雨水的pH約為    ．
          （2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應(yīng)的化學(xué)的方程式：    
          （3）某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．反應(yīng)后溶液的pH    （填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則SO2的含量為     mg?L-1，若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)    （填“符合”或“不符合”）．
          （4）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：
          第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
          第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①    ．
          ②    ．
          

			
          

			
          
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