Question

下列說法或表示法正確的是

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄ 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O₂===SO₂  ΔH＝－297.3 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少，A不正確；反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應無關(guān)系，B不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，C正確；D不正確，沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，答案選C。