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          【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
          A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe
          C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極得到電子，鐵在負(fù)極失去電子，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為：
          A．1：1B．1：3C．91：94   D．1：94
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.難溶于水
          B.是一種無(wú)色無(wú)味的液體
          C.能發(fā)生酯化反應(yīng)
          D.酸性比碳酸弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）． 
          元素代號(hào)
          A
          B
          C
          D
          E
          原子半徑/nm
          0.16
          0.143
          0.102
          0.099
          0.074
          主要化合價(jià)
          +2
          +3
          +6、﹣2
          ﹣1
          ﹣2

          （1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）． 

          （2）B元素處于元素周期表中周期族；
          （3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
          （4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
          （5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的性．
          （6）寫出D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
          A.在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大
          B.反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%
          C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
          D.第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2 ， 同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請(qǐng)回答下列問題：
          （1）甲的化學(xué)式是 ．
          （2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）．
          （4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

          工作時(shí)，是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度。試回答下列問題：
          （1）裝置B的作用是；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
          （2）裝置C中的物質(zhì)是；C的作用是。
          （3）點(diǎn)燃?xì)錃馇皩（帶導(dǎo)管膠塞）接在D出口處，目的是。
          （4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
          A.pH＞7
          B.pH＜7
          C.pH=7
          D.無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：
          A. H+ 只含有質(zhì)子B. H-的半徑比Li+的小
          C. 2H 和1H互為同位素D. H2既有氧化性，又有還原性
          

			
          

			
          
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