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          在同溫同壓下，相同容積的兩個(gè)瓶?jī)?nèi)：甲瓶裝有NO氣體，乙瓶裝有乂和O2的混合氣體．則下列關(guān)系一定正確的是

          1. A.
            所含原子數(shù)相等
          2. B.
            氣體密度相等
          3. C.
            氣體質(zhì)量相等
          4. D.
            摩爾質(zhì)量相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來(lái)確定C的化學(xué)式，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，分析說(shuō)明結(jié)論．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
          方法一　實(shí)驗(yàn)過(guò)程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來(lái)溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
          方法一　實(shí)驗(yàn)過(guò)程（測(cè)定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項(xiàng)全對(duì)才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來(lái)溫度后，測(cè)定容器的體積（V2）結(jié)論及分析；
          方法二　實(shí)驗(yàn)過(guò)程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p1），在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫度后，再測(cè)定容器的壓強(qiáng)（p2）結(jié)論及分析
          ．
          結(jié)論及分析：
          （1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ，則生成物C的化學(xué)式為XY．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          ．
          （2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ①V2=
          3
          4
          V1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論；
          ②p2=
          3
          4
          p1　2X2+Y2═2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論
          ，則生成物C的化學(xué)式為X2Y．判斷的依據(jù)是
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，可由其制得多種化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
          （1）甲醛溶液可用于浸制生物標(biāo)本，這主要是利用了甲醛的何種化學(xué)性質(zhì)
           
          ．
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成多種有機(jī)物．當(dāng)CO和H2以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
           
          ．
          a．汽油    b．甲醇    c．甲醛    d．乙酸
          （3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
1．容器
2．甲
3．乙
4．丙
          

          
5．反應(yīng)物投入量
6.1molCO、2molH2
7．l molCH3OH
8.2molCO、4molH2
          

          
9．CH30H昀濃度（mol/L）
10．cl
11．c2
12．c3
          

          
13．反應(yīng)的能量變化
14．放出Q1kJ
15．吸收Q2kJ
16．放出Q3kJ
          

          
17．平衡常數(shù)
18．Kl
19．K2
20．K3
          

          
21．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
22．a(chǎn)l
23．a(chǎn)2
24．a(chǎn)3
          下列說(shuō)法正確的是
           
          ．
          A．cl=c2    B.2Q1=Q3  C．KI=K3    D．a(chǎn)2+a3＜100%
          （4）一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          3H2 （g）+3CO （g）      CH3OCH3 （g）+CO2（g）
          若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．平衡時(shí)
          n（CH3OCH3）=
           
          mol．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
           
          v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （5）如圖1為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
           
          極，a電極的反應(yīng)式為
           
          ．
          （6）利用生物質(zhì)資源過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生SO2，可利用如圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：022
			
          

						
          

          在同溫同壓下，把等量的純NO2充入起始體積相同的兩個(gè)極易導(dǎo)熱的材料制成的容器A、B中，A為體積不變的定容容器，B為有活塞可隨內(nèi)部壓強(qiáng)變化而改變體積維持定壓的容器，建立如下平衡關(guān)系：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0．
          

          (1)反應(yīng)剛開(kāi)始，A．B中生成N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是________．
          

          [填“v(A)＞v(B)”或“v(A)＜v(B)”或“v(A)＝v(B)”]
          

          (2)反應(yīng)過(guò)程中，A、B中生成的N2O4的速率關(guān)系應(yīng)該是________．
          

          [填“v(A)＞v(B)”或“v(A)＜v(B)”或“v(A)＝v(B)”]
          

          (3)當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡時(shí)，A中的NO2與B中的NO2的轉(zhuǎn)化率________．
          

          [填“A＞B”或“A＜B”或“A＝B”或“無(wú)法確定”]
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆貴州省湄潭中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

          (1)   從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          (2)   寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
          A升高溫度                          B充人He氣
          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
          (4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          則下列關(guān)系正確的是________
          A c1=c2       B. 
          C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
          E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (08年溫州市適應(yīng)性測(cè)試)有機(jī)物X~E 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。己知A 、X為芳香族化合物，A 分子中無(wú)甲基，B分子中有2個(gè)甲基，A、B、X 都能與NaHCO3容液反應(yīng)。回答下列有關(guān)問(wèn)題：
           
           
           
           
           
           
           
           

          （1）C中含有能團(tuán)的名稱是      ．③的反應(yīng)類型是          
          (2) A 的分子式是      
          (3）符合下列3 個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目有      個(gè)；
             i ）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；ii）與A 有相同的官能團(tuán)；iii）苯環(huán)上的一氯代物有兩種寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       
          (4）反應(yīng)④ 的化學(xué)方程式是      有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。
          （5）等物質(zhì)的量的B 分別與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為       
          

			
          

			
          
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