Question

【題目】反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)，則反應進行由快到慢的順序為：

A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】

同一化學反應方程式中，不同物質表示該反應的反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都是表示該反應的反應速率。并且，在同一化學反應方程式中，不同物質的速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以，比較同一反應的反應速率快慢，需要將反應速率轉化為同一種物質的反應速率才能比較；假設均將反應速率轉化為v(B)的反應，則①v(A)=3v(B)＝0.15mol/(L·s)，得v(B)＝0.05mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·min) =0.01mol/(L·s)；③v(C)＝v(B)＝0.5mol/(L·s)，得v(B)＝0.75mol/(L·s)；④v(D)＝v(B)＝0.45mol/(L·s)，得v(B)＝1.35mol/(L·s)；所以，正確的關系為：④＞③＞①＞②；

答案選A。