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          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；               △H1=—393.5kJ/mol    
          ②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol  
          ③H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；          △H3=—285.8kJ/mol  
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為
          A．+488.3kJ/molB．—488.3 kJ/mol
          C．—244.15 kJ/molD．+244.15 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          本題主要是根據(jù)蓋斯定律來求解
          將①×2+③×2－②可得：
          2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=—488.3kJ/mol
          故答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是(　   　)
          A．該反應(yīng)中肼作還原劑
          B．液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol－1
          C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
          D．肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－641.6 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

          A．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8KJ/mol
          		B．已知C（石墨，s）C（金剛石，s） △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          		C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          		D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H2 ,則 △H1 > △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
          436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（    ）
          A．561 kJ﹒mol-1B．-93 kJ﹒mol-1C．-561 kJ﹒mol-1D．+93kJ﹒mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是
          A．A―→F　ΔH=-ΔH6
          B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
          C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
          D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列說法正確的是
          A．方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H2>0
          C．△H2＝－△H1　　　　　　　　　D．利用△H1、△H2可求出水的氣化熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          ⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
          ①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
          250℃:  K1=__________
          		300℃:  K2=0.270
          		350℃:  K3=0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
          ②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得:
          CO剩余0.4mol，求K1。
          ⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
          ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
          寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________，
          ⑶某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
          ①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________________________，
          ②用該甲醇燃料電池對B池進(jìn)行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為_________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
          Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH ="-90.84" kJ·mol-1
          則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
          A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
          C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1。  已知：
          ①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol－1   
          ②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)；△H3＝－221.0kJ·mol－1
          結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H1＝                        。
          

			
          

			
          
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