已知:Fe2O3+3 CO2(g),ΔH＝-25kJ?mol-1 3 Fe2O3＝2 Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH＝-47kJ?mol-1 Fe3O4+CO2(g),ΔH＝19kJ?mol-1 則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為( ) A．FeO+CO＝Fe+CO2,ΔH＝+11 kJ?mol-1 B．FeO+CO2(g),ΔH＝-22 kJ?mol-1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：Fe₂O₃（s）＋3 CO（g）＝2 Fe（s）＋3 CO₂（g）；ΔH＝－25kJ?mol^－¹

3 Fe₂O₃（s）＋CO（g）＝2 Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－47kJ?mol^－¹

Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3 FeO（s）＋CO₂（g）；ΔH＝19kJ?mol^－¹

則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為（）

A．FeO＋CO＝Fe＋CO₂；ΔH＝＋11 kJ?mol^－¹

B．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－22 kJ?mol^－¹

C．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH＝－11 kJ?mol^－¹

D．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）；ΔH＝＋22 kJ?mol^－¹

練習(xí)冊系列答案

黃岡金牌之路中考精英總復(fù)習(xí)系列答案

中考新奪標(biāo)試題研究系列答案

匯測初中英語系列答案

會考結(jié)業(yè)學(xué)習(xí)手冊系列答案

激活中考系列答案

加練半小時系列答案

尖子生超級訓(xùn)練系列答案

減負(fù)增效拓展三階訓(xùn)練系列答案

江蘇13大市中考28套卷系列答案

天利38套中考試題精粹系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
則a=

-28.5

kJ mol^-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c3(CO2)

c3(CO)

c3(CO2)

c3(CO)

，溫度升高后，K值

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

60%

．
②下列說法正確的是

（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是

（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是

鋅

（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?海南）已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則2Fe（s）+

O₂（g）=Fe₂O₃（s）的△H是（　�。�

A．-824.4kJ?mol^-

B．-627.6kJ?mol^-1

C．-744.7kJ?mol^-1

D．-169.4kJ?mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=

（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．
②下列說法正確的是

（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)
時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：

編號	溫度/K	反應(yīng)時間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實驗?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	實驗②和④探究實驗②和探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱

kJ．mol^-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計成一個原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：

．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強為P₀，反應(yīng)過程中壓強用P表示，反應(yīng)過程中

與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應(yīng)速率為

③若提高N₂的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 B．分離出NH3
C．升高溫度 D．充入He氣使壓強增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數(shù)分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產(chǎn)生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度最小是

mol?L^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答下列問題：
①圖中a點正反應(yīng)速率

（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO₂轉(zhuǎn)化率的是

（選填序號）．
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．將CH₃OH從體系中分離
D．充入氦氣，使體系總壓強增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

K_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為

．
②若利用CO燃燒反應(yīng)設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為介質(zhì)），則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)