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          如圖所示，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2molY，起始時，VA=L，VB=0.8L(連通管的體積忽略不計)，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自均發(fā)生下述反應：
            
          3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，達到平衡時，VB=0．6L。
            
            
          (1)B中X的轉化率為                    。
            
          (2)A、B中X的轉化率的關系是A    B(填“>”“=”或“<”)，其理由是               。
            
          (3)平衡時A、B中混后氣體的平均相對分子質量的關系是：MA      MB(填“>”“=”或“<”)
            
          (4)打開K，一段時間后反應再次達到平衡，如果要計算出此時B容器中混合氣體的密度。則至少還需要知道以下數(shù)據(jù)組合中的        組(填選項字母)。(設MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量)
            
          A．Mz和Mw      B．MX和MY      C．Mx和Mz       D．MY和MW
            
          寫出其密度的一種表達式：         g·L。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)75％
            
          (2)A<B  B中壓強比A中要大，而增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。
            
          (3)MA<MB
            
          (4)A(或B) (或)
            
          解析:
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應均為黃色．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出反應②的實驗現(xiàn)象
          浮、熔、游、響
          浮、熔、游、響
          ．
          （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有
          ①②③④
          ①②③④
          ．（填寫編號）
          （3）反應②的離子反應方程式
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
          ；
          反應⑥的化學方程式
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          ．
          向D中滴入少量鹽酸的化學方程式
          Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
          Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中均各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．
          試回答下列問題：
          （1）B中X的轉化率為
          75%
          75%
          ．
          （2）A、B中的X的轉化率的關系是A
          ＜
          ＜
          B（填“＞”，“=”，“＜”），理由是
          其他條件相同，B的體積比A的小，則B中氣體的壓強比A中的大，對上述反應，加壓平衡右移，B容器氣體轉化率大
          其他條件相同，B的體積比A的小，則B中氣體的壓強比A中的大，對上述反應，加壓平衡右移，B容器氣體轉化率大
          ．
          （3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA
          ＜
          ＜
          MB（填“＞”，“=”，“＜”）
          （4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是
          AB
          AB
          （填寫字母）（MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）．
          ①MX ②MY ③MZ ④MW
          A．③和④；B．①和②；C．①和③；D．②③④．
          （5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為
          0.2a
          0.2a
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?德陽模擬）圖（如圖1）中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞．將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
          X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
          當達到平衡時，V（A）=1.25L．問：
          （1）A中Y的轉化率為
          50%
          50%
          ，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）
          ＞
          ＞
          a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
          （2）如果將B端改裝成與A端一致（如圖2），將K關閉，達到平衡后，B的體積為
          3.75
          3.75
          L，B中X的體積分數(shù)為
          20%
          20%
          ．
          （3）如果將K打開，待反應達到平衡后，再同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A中活塞向左移動，其移動的原因是
          等幅升高溫度，化學平衡向左移動，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現(xiàn)在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者
          等幅升高溫度，化學平衡向左移動，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現(xiàn)在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示，A為一張浸透淀粉碘化鉀溶液并滴有酚酞試劑的濾紙，a、b 為兩張緊貼濾紙上的Pt片，并用導線與直流電源M、N相連，通電后,在a 周圍觀察到無色溶液變?yōu)樗{色。 
          （1）電源哪一極是正極？__________________________________________
          （2）b周圍可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？__________________________________________
          

			
          

			
          
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