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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。

          (1)W中—R_________________________________

          (2)A的結構簡式是_____________________________。

          (3)A生成BCH3COOH的反應類型是________________________。

          (4)D→X過程中所引入的官能團分別是_________________________。

          (5)E的分子式是C6H10O,EH2反應可生成X。H的結構簡式是____________________。
          6有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子

          B生成Y的反應方程式是___________________________________。

          Y生成四溴雙酚F的反應方程式是_______________________________。

          在相同條件下,B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產物生成,該副產物是四溴雙酚F的同分異構體,其結構簡式可能是_________________________________。

          (7)高分子化合物PCL的結構簡式是_________________________________。

          【答案】 甲基(或—CH3 取代反應(水解反應) 氯原子(或—Cl)、羥基(—OH)

          【解析】A水解得到乙酸與B,則A屬于酯,結合W的結構可知,A為醋酸苯酚酯,即A,故W中-R是-CH3,B。苯與氫氣發(fā)生加成反應生成D,環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成X,而苯酚與氫氣發(fā)生加成反應也得到X,故X,由(5)中E的分子式是C6H10O可判斷X發(fā)生催化氧化生成E,結合WA的轉化,可知E與過氧化物反應生成酯,故H,H發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,再在濃硫酸條件下發(fā)生縮聚反應生成PCL。苯酚與甲醛反應得到Y,Y與溴水反應得到四溴雙酚F,Y不含Br原子,Y2分子苯酚與1分子甲醛脫水得到,Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子,可知2分子苯酚均以對位與甲醛脫水,故Y,F

          1)由上述分析可知,W中-R是-CH3;(2)由上述分析可知,A的結構簡式是;(3A生成BCH3COOH的反應發(fā)生酯的水解反應;(4DX過程:與氯氣發(fā)生取代反應生成,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成,引入的官能團分別是氯原子、羥基;(5)由上述分析可知,H的結構簡式是;(6)①根據以上分析可知由B生成Y的反應方程式是;②由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是;③在相同條件下,由B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產物生成,該副產物是四溴雙酚F的同分異構體,可能是2分子苯酚與甲醛為鄰位脫水,或者中為鄰位、對位脫水,再與溴水發(fā)生取代反應得到,故該副產物的結構簡式可能是;(7)由上述分析可知,高分子化合物PCL的結構簡式是。

          練習冊系列答案
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          【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下:4HCl() MnO2 MnCl2 Cl22 H2O

          1用單線橋表示出電子轉移的方向和數目________________________,

          2將題干中反應改寫成離子方程式是___________________________

          3在上述過程中,被氧化的元素是_________,還原產物是___________,氧化劑和還原劑的物質的量之比為:__________;該反應中鹽酸體現的性質為:__________________

          4若反應中產生0.5 molCl2,則轉移的電子數目為_____,被氧化的HCl的物質的量___mol

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          A. 簡單離子半徑:Z>Y

          B. 反應①為吸熱反應

          C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

          D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同

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          A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦

          C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧

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          【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________Na+

          (2)質量都是50 g HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。

          (3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要膽礬________g。

          (4)氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________,若反應中消耗了0.6molS,則反應中轉移的電子為________mol。

          (5)現有下列10種物質:①H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸,(將序號填在相應的空格內)其中,屬于強電解質的是_____________

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          (1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:__________________________

          當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數據可知,產品磁性最大,可能的原因是___________________________ 。

          c(Fe2+):c(Fe3+)

          沉淀性狀

          磁性大小

          1:3

          紅棕色

          92.7%

          1:2

          棕色

          96.5%

          2:1

          黑色

          100%

          (2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為________________________。

          (3)已知:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。

          過程Ⅰ:________________________________,

          過程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1

          (4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應為:Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),該反應的△H<0,T℃時,在IL恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

          ①T℃時,10min內用Fe3O4表示的平均反應速率為_____g·min-1。

          ②其他條件不變時,該反應在不同溫度下,CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________________,判斷依據是___________________。

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          【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

          A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

          B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

          C. c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

          D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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          【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO23mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是

          A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

          B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小

          C. 溫度升高,反應的平衡常數K增大

          D. CO2H2轉化率相等時,該反應達到化學平衡

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          A.34B.43C.11D.12

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