【題目】用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下。
(1)W中—R是_________________________________。
(2)A的結構簡式是_____________________________。
(3)A生成B和CH3COOH的反應類型是________________________。
(4)D→X過程中所引入的官能團分別是_________________________。
(5)E的分子式是C6H10O,E與H2反應可生成X。H的結構簡式是____________________。
(6)有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子。
① 由B生成Y的反應方程式是___________________________________。
② 由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是_______________________________。
③ 在相同條件下,由B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產物生成,該副產物是四溴雙酚F的同分異構體,其結構簡式可能是_________________________________。
(7)高分子化合物PCL的結構簡式是_________________________________。
【答案】 甲基(或—CH3) 取代反應(水解反應) 氯原子(或—Cl)、羥基(—OH)
或
【解析】A水解得到乙酸與B,則A屬于酯,結合W的結構可知,A為醋酸苯酚酯,即A為,故W中-R是-CH3,B為
。苯與氫氣發(fā)生加成反應生成D為
,環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成X,而苯酚與氫氣發(fā)生加成反應也得到X,故X為
,由(5)中E的分子式是C6H10O可判斷X發(fā)生催化氧化生成E為
,結合W到A的轉化,可知E與過氧化物反應生成酯,故H為
,H發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH,再在濃硫酸條件下發(fā)生縮聚反應生成PCL為
。苯酚與甲醛反應得到Y,Y與溴水反應得到四溴雙酚F,Y不含Br原子,Y為2分子苯酚與1分子甲醛脫水得到,Y的苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫原子,可知2分子苯酚均以對位與甲醛脫水,故Y為
,F為
。
(1)由上述分析可知,W中-R是-CH3;(2)由上述分析可知,A的結構簡式是;(3)A生成B和CH3COOH的反應發(fā)生酯的水解反應;(4)D→X過程:
與氯氣發(fā)生取代反應生成
,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成
,引入的官能團分別是氯原子、羥基;(5)由上述分析可知,H的結構簡式是
;(6)①根據以上分析可知由B生成Y的反應方程式是
;②由Y生成四溴雙酚F的反應方程式是
;③在相同條件下,由B轉化成四溴雙酚F的過程中有副產物生成,該副產物是四溴雙酚F的同分異構體,可能是2分子苯酚與甲醛為鄰位脫水,或者中為鄰位、對位脫水,再與溴水發(fā)生取代反應得到,故該副產物的結構簡式可能是
或
;(7)由上述分析可知,高分子化合物PCL的結構簡式是
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下:4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ +2 H2O
(1)用單線橋表示出電子轉移的方向和數目________________________,
(2)將題干中反應改寫成離子方程式是___________________________。
(3)在上述過程中,被氧化的元素是_________,還原產物是___________,氧化劑和還原劑的物質的量之比為:__________;該反應中鹽酸體現的性質為:__________________
(4)若反應中產生0.5 molCl2,則轉移的電子數目為_____,被氧化的HCl的物質的量___mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應①為吸熱反應
C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同
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【題目】有8種物質:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚乙烯;⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應使溴水褪色的是( )
A. ①②③⑤B. ①④⑥⑦
C. ④⑥⑦⑧D. ②③⑤⑧
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【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________個Na+。
(2)質量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要膽礬________g。
(4)氧化還原反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________,若反應中消耗了0.6molS,則反應中轉移的電子為________mol。
(5)現有下列10種物質:①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸,(將序號填在相應的空格內)其中,屬于強電解質的是_____________。
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【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的1/3Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式:__________________________。
當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數據可知,產品磁性最大,可能的原因是___________________________ 。
c(Fe2+):c(Fe3+) | 沉淀性狀 | 磁性大小 |
1:3 | 紅棕色 | 92.7% |
1:2 | 棕色 | 96.5% |
2:1 | 黑色 | 100% |
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的電極反應為________________________。
(3)已知:H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程Ⅰ的熱化學方程式。
過程Ⅰ:________________________________,
過程Ⅱ:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1
(4)磁鐵礦(Fe3O4)常作冶鐵的原料,主要反應為:Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),該反應的△H<0,T℃時,在IL恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應達到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①T℃時,10min內用Fe3O4表示的平均反應速率為_____g·min-1。
②其他條件不變時,該反應在不同溫度下,CO2含量隨時間的變化φ(CO2)-t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關系是_________________,判斷依據是___________________。
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【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析,下列判斷錯誤的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有關說法正確的是
A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行
B. 再加入一定量CO2,則n(CH3OH)/n(CO2)減小
C. 溫度升高,反應的平衡常數K增大
D. 當CO2和H2轉化率相等時,該反應達到化學平衡
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