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          用銅來制備等質(zhì)量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（　�。�
          A．Cu與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與稀HNO3反應(yīng)
          C．CuO與稀HNO3反應(yīng)D．Cu（OH）2與稀HNO3反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          用來制備硝酸銅的反應(yīng)方程式如下：
          Cu與濃HNO3反應(yīng)式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu與稀HNO3反應(yīng)式為：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          CuO與稀HNO3反應(yīng)式為：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
          Cu（OH）2與稀HNO3反應(yīng)式為：：Cu（OH）2+2HNO3═3Cu（NO3）2+2H2O
          從以上方程式可知，生成等量硝酸銅，消耗硝酸的量，濃硝酸與銅反應(yīng)消耗硝酸最多，其次是稀硝酸與銅反應(yīng)，
          CuO與稀HNO3反應(yīng)、Cu（OH）2與稀HNO3反應(yīng)消耗硝酸相等．從產(chǎn)物看，濃硝酸與銅反應(yīng)生成的二氧化氮為污染氣體，稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮為污染氣體，所以A、B不是最合理的．從C、D選項(xiàng)看，產(chǎn)生等量硝酸銅，需氧化銅的質(zhì)量和生成水的量都較氫氧化銅少，故C是最佳的．
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
          （1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

          ①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
          相同
          相同
          （填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          2SO2+O2
          催化劑
          .
          △
          2SO3
          ．
          ②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
          ．
          （2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
          B
          B
          ，仍然無法觀察到沉淀產(chǎn)生．
          A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
          （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
          ．
          （4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
          ；電池的總反應(yīng)式
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


          Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）

          A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
          B．裝置②中，a為正極，d為陽極
          C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
          D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
          Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
          D
          D
          （填序號(hào)） 

          A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
          B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
          C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
          D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用銅來制備等質(zhì)量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用銅來制備等質(zhì)量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是

          1. A.
            Cu與濃HNO3反應(yīng)
          2. B.
            Cu與稀HNO3反應(yīng)
          3. C.
            CuO與稀HNO3反應(yīng)
          4. D.
            Cu（OH）2與稀HNO3反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年山東省聊城市臨清三中高考調(diào)研化學(xué)試卷（三）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用銅來制備等質(zhì)量的Cu（NO3）2，下列方法中最合理的方案是（ ）
          A．Cu與濃HNO3反應(yīng)
          B．Cu與稀HNO3反應(yīng)
          C．CuO與稀HNO3反應(yīng)
          D．Cu（OH）2與稀HNO3反應(yīng)
          

			
          

			
          
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