常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設溶液體積和溫度保持不變）。以下關于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是
| A．當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
| B．當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-) |
| C．當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了 |
| D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值 |
BD
解析試題分析：A、當X＝0.025時，溶液中發(fā)生反應：NaHCO3（少）+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過量0.075mol，繼續(xù)發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-發(fā)生水解生成HCO3-，則2c(CO32-)＜c(HCO3-)，故A錯誤；B、當X＝0.05時，溶液恰好發(fā)生反應：2NaHCO3（過）＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，CO32-發(fā)生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B正確；C、當X＝0.06時，溶液發(fā)生反應：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3過量0.04mol，繼續(xù)發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaOH0.02mol，生成Na2CO30.04mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-發(fā)生水解生成HCO3-，溶液中HCO3-濃度減小，CO32-濃度增大，故C錯誤；D、當X＝0.1時，溶液中恰好發(fā)生反應：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液堿性增強，溶液pH增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀達到最大值，故D正確，答案選BD。
考點：考查碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應的有關判斷和計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 ( )
| A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 |
| B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ |
| C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－ |
| D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3
NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）
| A．c(Na+) = c(NH2－) | B．c (NH4+)=1×10－29mol/L |
| C．c(NH2－) > c (NH4+) | D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是
| A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是
| A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+) |
| B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-） |
| C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-) |
| D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-） |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：① 0.01mol/LCH3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是
| A．①中水的電離程度最小，②③④中水的電離程度一樣大 |
| B．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＜③ |
| C．將①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性 |
| D．將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
| A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小 |
| D．某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數(shù)2NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關說法正確的是
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com