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          【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，電池反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
          A. 該裝置將化學能轉化為電能
          B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑
          C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極
          D. b極電極反應式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.鋰電池是屬于原電池，該裝置將化學能轉化為電能，故A正確；
          B.若用水代替SO(CH3)2做溶劑，則水會和鋰直接反應而無電流產(chǎn)生，故B錯誤；
          C.a為電池的負極，b為電池的正極，電子從電池的負極經(jīng)外電路流向電池的正極，故C正確；
          D.b為電池的正極，電極反應式為：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S，故D正確；
          本題答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大
          A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：
          已知：①“浸出”過程發(fā)生的反應：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和
          PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，
          ②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5  Ksp(PbSO4)=2.5×10－8
          回答下列問題：
          （1）鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
          （2）“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為___________、___________、過濾、洗滌。
          （3）“轉化”后得到PbSO4，當c(Cl－)=0.100mol/L時，c(SO42－)=___________(結果保留一位小數(shù))；“轉化”時需要升高體系溫度，其原因是_________________________________。
          （4）寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學方程式_________________________________。
          （5）氨水絡合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發(fā)生的離子反應方程式__________________________________________________________________。
          （6）一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA
          B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數(shù)小于NA
          C. 標準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數(shù)目為0.2NA
          D. 密閉容器中，加入2molHI，發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的壓強B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是(　　)
          ①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；
          ③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。
          A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          反應物
          催化劑
          ①
          10 mL 2% H2O2 溶液
          無
          ②
          10 mL 5% H2O2 溶液
          無
          ③
          10 mL 5% H2O2 溶液
          1 mL 0.1 mol  L-1 FeCl3 溶液
          ④
          10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液
          1 mL 0.1 mol  L-1 FeCl3 溶液
          ⑤
          10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液
          1 mL 0.1 mol  L-1 FeCl3 溶液
          (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____。
          (2)實驗①和②的目的是_________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_____。
          (3)寫出實驗③的化學反應方程式：_____。
          (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結論是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中的能量變化與圖示一致的是
          A. 鹽酸和NaOH溶液混合
          B. CH4在空氣中燃燒
          C. 電解水得到H2和O2
          D. Al與Fe2O3反應
          

			
          

			
          
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