（ 12 分）（1）某�；瘜W(xué)興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
。
②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進(jìn)方法是 。
（2）該化學(xué)小組又測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是 （填代號）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是 ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是 。
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ；
FeCl3中混有少量FeCl2 ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是 ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是 。
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ；
FeCl3中混有少量FeCl2 ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是 ，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是 。
（3）用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ；
FeCl3中混有少量FeCl2 ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目：高中化學(xué) 來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題 題型：填空題
(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。
（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。
Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)
2C( g)達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為 。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為
（用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。
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