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          有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）X是            ，Z是             ；
          （2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
          （3）寫出Z溶液與過(guò)量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
          （4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）NaOH、Na2CO3（共2分，各1分）
          （2）Na2CO3＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）
          （3）CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O（3分，沒(méi)配平扣1分）
          （4）c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)（3分）
          

          解析試題分析：NaOH、CH3COOH抑制水電離，有可能兩溶液中水的電離程度相同，又Na2CO3、NaOH溶液呈堿性，有可能兩溶液的pH相同，所以X是NaOH溶液，Y是CH3COOH，Z是Na2CO3，W是NaCl。⑴X是NaOH溶液，Z是Na2CO3，答案：NaOH、Na2CO3；⑵Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以Na2CO3溶液中水的電離程度大于NaCl，答案;Na2CO3＞NaCl; ⑶Na2CO3與過(guò)量的CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O，答案：CO32—＋2CH3COOH＝ 2CH3COO—＋CO2↑＋H2O；⑷X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液實(shí)際上是CH3COONa溶液，CH3COO—少量水解，CH3COO―＋H2OCH3COOH＋OH―，水解后溶液呈堿性，所以溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，答案：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)。
          考點(diǎn)：元素及其化合物、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)最近霧霾天氣又開(kāi)始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
          （1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
          （2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
          A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
          C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－ 
          （3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
          n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
                     		91 ：9
                     		1 ：1
                     		1 ：91
           
          pH
                     		8．2
                     		7．2
                     		6．2
           
           
          ①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
          ②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
          B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
          C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
          D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
          （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

          ① 吸收液再生過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
           (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學(xué)式
          		電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          ①25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋) ________
          c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(填序號(hào))
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          從海水中提取鎂是世界各國(guó)獲得鎂的主要來(lái)源，以下是制取鎂的過(guò)程中涉及的幾種物質(zhì)的溶度積，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列幾個(gè)問(wèn)題：
          物質(zhì)
          		CaCO3
          		MgCO3
          		Ca(OH)2
          		Mg(OH)2
          溶度積
          		2.8×10–9
          		6.8×10–6
          		5.5×10–6
          		1.8×10–11
           
          (1)在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼(主要成份是碳酸鈣)，你認(rèn)為          (填“能”或“不能”)將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是                                  ；如果不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式                                。
          (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，但實(shí)驗(yàn)室無(wú)石灰，他打算用燒堿代替，你認(rèn)為          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他          (填“能”或“不能”)將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，理由是                                     (用離子方程式表示)。
          (3)已知海水中鎂離子濃度為1.8×10–3mol·L–1，則要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的PH最低應(yīng)為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
          I．對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是        。
          第1組
          		第2組
          		第3組
          S (單質(zhì))
          		SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          		SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          Ⅱ．某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應(yīng)。

          （1）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是                        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3                    B．Na2SO3固體濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒                     D．銅與熱的濃硫酸
          （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關(guān)系如下表
          n(SO32—)：n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          當(dāng)吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是                     。
          A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
          B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
          C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
          （3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中反應(yīng)后的溶液分成三份，并設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你評(píng)價(jià)并參與他們的探究過(guò)程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
          序號(hào)
          		實(shí)驗(yàn)方案
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          方案①
          		往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          		紫紅色褪去
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          方案②
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+
          方案③
          		往第二份試液中加入
          		 
          		SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42—
           
          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ，原因                                。
          如果他們?cè)O(shè)計(jì)的方案②與方案③均合理并且得到相應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你將上面表格補(bǔ)充完整。
          （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                     		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		混合溶液的pH
           
          ①
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝9
           
          ②
                     		c
                     		0.2
                     		pH＝7
           
          ③
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH＜7
           
           
          請(qǐng)回答：
          （1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
          （2）②組情況表明，c     0.2 (選填“>”、“<”或 “＝”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－) __c(Na＋) 
          (選填“>”、“<”或 “＝”)。
          （3） 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
          （4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
          c(Na+)－c(A－)＝      mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H+ + S042-。
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
          （1）Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_             
                                                                   (用離子方程式表示)。
          （2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)                             。
          （3）在0．l0mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_         (填寫編號(hào))。
          A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4)
          B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)
          C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
          D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
          （4）若25℃時(shí)，0．10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0． 029 mol·L-1，則0． 10 mol·L-1的H2SO4溶液中c( SO42-)      0．029 mol·L-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_          _      _                                                        。
          （5）若25℃時(shí)，0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0．11，則0．10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=                     mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          [14分]已知：I2＋2＋2I―。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
          物質(zhì)
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
                     		CuCl
                     		CuI
           
          Ksp
                     		2.2×10－20
                     		2.6×10－39
                     		1.7×10－7
                     		1.3×10－12
           
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入      調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
          過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是_______________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是_______。
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          ①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
          A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
          B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
          C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
          D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，并記下滴定管液面的讀數(shù)
          （1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

          （2）正確的操作順序是   （填字母序號(hào)）。
          （3）上述B步操作的目的是   。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
          （5）上述A步操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
          （6）若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)溶液的體積(/mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
          滴定前讀數(shù)(/mL)
          		滴定后讀數(shù)(/mL)
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計(jì)算過(guò)程）。
          

			
          

			
          
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