【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子；B元素原子是其中原子半徑最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m－n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。
(1)D的元素符號為____，F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，X的電子式是_______，D、C形成的是_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(2)A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號表示)。
(3)化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。
【答案】Si 
共價 O2＞Na+＞Al3+ Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素，其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，則A為Na元素；B是最小的原子，則B為H元素；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，則m+n=8，故C元素原子的次外層為第1電子層，則n=2，故m=6，則C為氧元素，D最外層電子數(shù)為6-2=4，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則最外層電子數(shù)為3，故E為Al元素；F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍，則F原子核外電子數(shù)為16，故F為硫元素。A、B、C三種元素可組成化合物X為NaOH，C、E可組成化合物Y為Al2O3，據(jù)此解答。
(1)D為硅，元素符號為Si，F為硫元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
，X為NaOH，其電子式是
，D、C形成的二氧化硅是共價化合物；
(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子半徑由大到小的順序是O2＞Na+＞Al3+；
(3)化合物Y（Al2O3）與X（NaOH）的水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。
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【題目】聚碳酸酯（簡稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：
已知：R1COOR2 + R3OH
R1COOR3 + R2OH
（1）①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。
（2）E的名稱是_______________。
（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。
（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ，且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)2NO2 |
B | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強弱：HX＜HY |
C | 常溫下，用pH計分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH | pH：NaA＞NaB | 能證明酸性：HA＞HB |
D | 向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩， | 先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75，則溶液：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va＜Vb
D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤
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【題目】實驗室以蛇紋石酸浸出液
主要含
，還有一定量的
、
、
、
等
為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：
已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 |
|
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|
開始沉淀的pH |
|
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沉淀完全的pH |
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|
|
已知：在該溫度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11
（1）“還原”時，應(yīng)選擇______填字母．
A.Zn粉
溶液
粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量
外，還含有______填化學(xué)式．
（3）“沉錳”時，已知：
為確保沉錳完全
即溶液中
，應(yīng)保持溶液中
______
．
（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________
（5）“氧化”時，常用酸性
溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為__________
（6）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度為
條件下，反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是______．
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【題目】[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學(xué)名稱為______。
（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。
（1）該小組按如圖裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液 | 變紅，緩慢褪色 | 變紅，緩慢褪色 | 立即褪色 |
實驗2：取樣，測定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②B瓶溶液中H+的主要來源是____。
③C瓶溶液的溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）。
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：gL-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為____。
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為____。
③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。（保留1位小數(shù)，NaClO式量為74.5）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：
過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol
過程Ⅱ：……
下列說法不正確的是（ ）
A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol
C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學(xué)能→熱能
D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．
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