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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某原電池的總反應為:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

          A

          B

          C

          D

          電極材料

          Cu、Zn

          Cu、Ag

          Fe、Zn

          Cu、C

          插入溶液

          FeCl3

          Fe(NO3 2

          CuSO4

          Fe2(SO43


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

          【答案】D
          【解析】解:根據Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+知,銅失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應,則銅作負極,不如銅活潑的金屬或導電的非金屬作正極,正極上鐵離子得電子而發(fā)生還原反應,所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽,如氯化鐵、硫酸鐵等,則符合條件的原電池為D,故選D.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,正確的是

          A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質溶液為AgNO3溶液

          B. 裝置②是原電池,能將化學能轉化為電能,SO42移向鋅電極

          C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸

          D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質量百分含量為60%,則氧元素的質量百分含量為

          A. 156% B. 267% C. 30% D. 無法確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3),具體生產流程如下:

          試回答下列問題:

          (1)“酸溶過程中Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為_________________;

          (2)實驗室實現步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等;步驟中最好應選用_______試劑調節(jié)溶液的pH(填字母編號)。

          A.稀硝酸 B.氧化銅 C.高錳酸鉀溶液 D.氨水

          (3)檢驗步驟已經進行完全的試劑是_____________________;

          (4)步驟的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是______________________;

          (5)步驟中發(fā)生反應的化學反應方程式為_______________________________;

          (6) 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數,稱取ag樣品,充分酸溶”、“水溶后過濾,向濾液中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產生沉淀,經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg,測得該樣品中Fe元素的質量分數為__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是(
          A.等濃度時水溶液堿性:NaHCO3>Na2CO3
          B.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3
          C.與鹽酸溶液反應的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3
          D.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應,NaHCO3產生的CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

          已知:

          (1)制備粗品

          12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入塊狀物質,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

          ①塊狀物質的作用是___________,導管B的作用是___________

          ②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

          (2)制備精品

          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

          a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

          ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾,冷卻水從_______口流出,目的是_________

          ③收集產品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是___________

          a.蒸餾時從70℃開始收集產品

          b.環(huán)己醇實際用量多了

          c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

          (3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______________________。

          a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】煤燃燒產生的粉煤灰(主要含有SiO2Fe2O3、Al2O3等)是火電廠產生的廢渣,若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用,研究人員對其進行如下處理:

          1)濾渣主要成分是________________;濾液①中的陽離子為_____________________。

          2)濾液①中還加入還原劑原因是________________;若加入的還原劑為鐵粉,反應的離子方程式為_____________________________________。

          3)加入氨水是為了調節(jié)pH使鋁離子沉淀,其離子方程式為_________________;反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據實驗結果,為達到好的分離效果,反應過程中控制pH的范圍是__________,選擇該范圍的理由是_________。

          4NH4HSO4H2SO4按物質的量比1:1混合溶于水配制成浸取液,220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3。

          查閱資料知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時,S5.2g;100℃時,S421.9g 。②280℃時分解。

          ①依據資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是_____________。

          ②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4AlSO422Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O,得到混合氣體(NH3、N2SO2、SO3H2O。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中,試劑X___________(填化學式);試劑Y_________(填名稱),其中溶質的物質的量為_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應,下列措施不能提高反應速率的是 ( )

          A. 加入10mL 1mol/L的鹽酸 B. 加入30mL 10mol/L的鹽酸

          C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】指出下列有關反應屬哪個有機反應類型:

          (1)乙酸與乙醇的反應,屬_________反應。

          (2)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應,屬_________反應。

          (3)乙烯與溴水的反應,屬__________反應。

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