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        1. 【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物,含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2,工業(yè)流程如下:

          已知:Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O;

          2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

          回答下列問(wèn)題:

          (1)Ca(NO2)2的名稱是____________。

          (2)一次吸收后的尾氣通過(guò)濃硝酸,一部分NO被濃硝酸氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;

          在一定條件下,通入NH3將過(guò)多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___

          (3)在整個(gè)過(guò)程中,控制n(NO)/n(NO2)>1的目的是_______________。

          (4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______

          (5)在鋼筋混凝土中,Ca(NO2)2可阻止Cl-對(duì)鋼筋的腐蝕,其原理如下圖示,該反應(yīng)的離子方程式為____________

          (6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測(cè)定Ca(NO3)2含量的實(shí)驗(yàn)步驟是:稱取0.410g產(chǎn)品溶于水,加入過(guò)量Na2SO4溶液,過(guò)濾,在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液(發(fā)生反應(yīng):NH4++NO2-N2 + 2H2O);充分反應(yīng)后,用稀硫酸酸化,向溶液中加入過(guò)量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應(yīng)(假設(shè)還原產(chǎn)物為NO);加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑,用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液2.00mL。則:產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

          【答案】亞硝酸鈣 NO + 2HNO33NO2 + H2O 3:4 減小生成Ca(NO3)2的相對(duì)量 提高吸收液中Ca(NO2)2的濃度并減少排放尾氣中的氮氧化物 2NO2- + 2Fe2+ + 2OH-Fe2O3 + 2NO↑+ H2O 2.00%

          【解析】

          (1)Ca(NO2)2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià),其名稱是亞硝酸鈣;

          (2)一次吸收后的尾氣通過(guò)濃硝酸,一部分NO被濃硝酸氧化生成二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO + 2HNO33NO2 + H2O;

          NH3將過(guò)多的NO2還原為N2,同時(shí)生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3=5N2+6H2O,NO中氮元素化合價(jià)降低作氧化劑,NH3中氮元素化合價(jià)升高作還原劑,根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4;

          (3) n( NO):n( NO2)<l,則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO3)2,故在整個(gè)過(guò)程中,控制n(NO)/n(NO2)1的目的是減小生成Ca(NO3)2的相對(duì)量;

          (4)用石灰乳兩次吸收,以提高吸收液中Ca(NO2)2的濃度并減少排放尾氣中的氮氧化物;

          (5)在鋼筋混凝土中,Ca(NO2)2可阻止Cl-對(duì)鋼筋的腐蝕,根據(jù)圖示可知,堿性條件下亞硝酸根離子將亞鐵離子氧化產(chǎn)生氧化膜氧化鐵,形成鈍化層,該反應(yīng)的離子方程式為2NO2- + 2Fe2+ + 2OH-Fe2O3 + 2NO↑+ H2O;

          (6) 15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中n(Fe2+)=15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.5×10-3mol,根據(jù)反應(yīng)Cr2O72-+6 Fe2++ 14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O可知,用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+的物質(zhì)的是為2.00×10-3L×0.1000mol/L×6=1.2×10-3mol,故與硝酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為3×10-4mol,根據(jù)反應(yīng)NO3-+3Fe2++ 4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O可知,n(NO3-)=3×10-4mol×=1×10-4mol,則:產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】20108月至今年4月,浙江共查處酒后駕駛204596起,其中醉酒駕駛20593起,行政拘留20471人。案件起數(shù),居全國(guó)前列。交警執(zhí)法時(shí),主要測(cè)量駕駛員體內(nèi)的( )

          A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

          序號(hào)

          pH

          11

          11

          3

          3

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸

          鹽酸

          A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

          B. ②③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

          C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③

          D. V1L④V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛,放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O,某小組以銀鋅蓄電池為電源,用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH,設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后,下列說(shuō)法正確是

          A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

          B. 氣體Y為H2

          C. pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜

          D. 電池中消耗65gZn,理論上生成1mol氣體X

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(  )

          ①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

          ②金屬鈉可以保存在煤油中

          ③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),可以置換出銅

          ④金屬鈉有強(qiáng)還原性

          ⑤鈉原子的最外層上只有一個(gè)電子,所以在化合物中鈉的化合價(jià)顯+1價(jià)

          A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題:

          1上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________(填序號(hào))

          2配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL,經(jīng)過(guò)計(jì)算,需要濃硫酸的體積為_______。

          3在配制過(guò)程中,下列操作錯(cuò)誤的是____________,能使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))

          ①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

          ②為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

          ③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

          ④移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水

          ⑤量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g) ΔH0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

          A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3.2

          B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X) mol·L1·min1

          C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X

          D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

          淀粉液 水解液混合液 磚紅色沉淀

          回答下列問(wèn)題:

          試劑2_____________,作用是___________________;如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3,能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>______________,若不能,其原因是_________________,最簡(jiǎn)單的改正措施是__________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

          A. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO+ 2H= CO2↑+ H2O

          B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO+ H= CO2↑+ H2O

          C. 鹽酸滴入氨水中:H+ OH= H2O

          D. 鋅溶解于稀硝酸中:Zn+ 2H=Zn2++ H2

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          同步練習(xí)冊(cè)答案