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          【題目】下列元素非金屬性最強的是
          A. N B. Cl C. F D. O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以位于右上角的氟元素非金屬性最強，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某蛋白質(zhì)由m條肽鏈、n個氨基酸組成。理論上該蛋白質(zhì)至少含有氧原子
          A. （n-m）個 B. ( n-2m)個 C. (n+m)個 D. (n+2m)個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          容器
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          NO （g）
          CO （g）
          甲
          T1
          0.20
          0.20
          乙
          T1
          0.30
          0.30
          丙
          T2
          0.20
          0.20
          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
          C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＜v（逆）
          D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪一項不是構(gòu)成蛋白質(zhì)多樣性的原因( )
          A. 氨基酸的數(shù)目成百上千
          B. 氨基酸形成肽鏈時，不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化
          C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬別
          D. 氨基酸的種類多達(dá)百種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。
          (1)比較下表中的兩組物質(zhì)關(guān)系，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是   。
          第1組
          第2組
          C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、
          S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
          (2)利用下圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)
          ①裝置a中的現(xiàn)象是： ；   (填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性
          ②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4．8 g，則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。
          (3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性：
          通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
          ①試分析甲同學(xué)實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是：   。
          ②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型，其的通式可表示為：
          單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B
          單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
          （1）若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （4）若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          （5）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為
          A．v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B．v(O2)=0.001 molL-1s-1
          C．v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D．v(H2O)=0.045 molL-1s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
          以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）
          A．滴定鹽酸的曲線是圖2
          B．達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）
          C．達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）
          D．當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化氫H2O2，(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：
          A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
          B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
          C．2H2O2=2H2O+O2
          D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
          (1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號) 。
          (2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號) 。
          (3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
          氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
          還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
          寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
          (4)請配平以下化學(xué)方程式：
          Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O 
          

			
          

			
          
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