Question

【題目】氯和碘是ⅦA元素，回答下列問題：

（1）I3-中心原子的價層電子對數(shù)為_______ ，沸點ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受熱分解，該分解的化學(xué)方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

（4）Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體，如圖2和圖3（大球為氯原子，小球為鈉原子），圖2化學(xué)式為_____________；圖3中Na+的配位數(shù)為___________。

（5）若圖3晶胞的邊長為a cm，則晶體的密度=____（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

Answer 1

【答案】5 大于 CsICl2 CsCl + ICl 11 Na2Cl 12 gcm-3

【解析】

根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)計算公式計算，根據(jù)晶體類型及微粒間作用力比較熔沸點；根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性及原子守恒分析反應(yīng)產(chǎn)物書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖及成鍵方式計算σ鍵數(shù)目；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞密度并書寫化學(xué)式。

（1）中心原子的價層電子對數(shù)（注意可不是價電子數(shù)）=中心原子孤電子對數(shù)+中心原子與周圍原子形成σ鍵電子對數(shù)，I3-根據(jù)價層電子對互斥理論計算出孤電子對數(shù)為3，成鍵電子對數(shù)為2，因此價層電子對數(shù)為5；ICl和Cl2屬于分析晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則沸點越高，則沸點ICl大于Cl2，故答案為：5；大于；

（2）由于CsCl的晶格能大于CsI，更穩(wěn)定，因此產(chǎn)物CsCl 和 ICl，反應(yīng)方程式為：CsICl2 CsCl + Icl，故答案為：CsICl2 CsCl + ICl；

（3）單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，所以根據(jù)高碘酸的結(jié)構(gòu)可知1 mol高碘酸中含有11 mol σ鍵，故答案為：11；

（4）圖2中Na+個數(shù)為2+2×1/2+4×1/4=4，Cl-個數(shù)為8×1/4=2，故化學(xué)式為Na2Cl； Na+的配位數(shù)即為與Na+緊鄰的Cl-數(shù)，圖3中與Na+位于體心，Cl-位于每個面的面上，一共有6個面，每個面有兩個，所以與Na+緊鄰的Cl-共12個，故答案為：Na2Cl；12；

（5）圖3晶胞中含有鈉離子數(shù)目為：8×1/8+1=2，氯離子數(shù)目為：2×1/2×6=6，則晶胞的質(zhì)量為：，晶胞的邊長為a cm，則體積為a3 cm3，所以晶胞的密度= gcm-3，故答案為： gcm-3。