【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4﹣和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.放電時，鋁為負極、石墨為正極
B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C.放電時的負極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D.充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl4
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【題目】標(biāo)準狀況下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023個氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ �。�
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①
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【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol
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【題目】根據(jù)問題填空：
（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠 b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容 d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標(biāo)有（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫 ．
（5）實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
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【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子 ③10.2克H2S④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：
體積最大的是；含氫原子數(shù)最多的是 ．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為 ， 分子個數(shù)之比為 ， 電子個數(shù)之比為 ．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣ ． 則金屬M的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為 ．
（5）0.4mol NH3中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等．
（6）0.5molSO2的質(zhì)量是g，在標(biāo)準狀況下的體積為L；含有個氧原子．
（7）將標(biāo)況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
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【題目】氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水
A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示． 
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）．
（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號）．
a．海洋中存在游離態(tài)的氮
b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量
（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：
NH4++5O2═2NO2﹣+H+++
（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24h | 處理48h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ， 在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是mgL﹣1h﹣1 ．
（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． 
①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： ．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： ．
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【題目】為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：
（1）指出實驗裝置中的錯誤：。
（2）若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（3）請指出能使該實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)
。
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