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          【題目】下列說法正確的是
          A．阿伏加德羅常數(shù)的準確值應為6.02×1023mol－1
          B．標準狀況下，17g氨氣的體積為22.4L/mol
          C．常溫常壓條件下，3.6gH2O所含氫原子數(shù)為0.4NA
          D．濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+數(shù)為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，A錯誤；B．標準狀況下，17g氨氣的體積為22.4L，B錯誤；C．常溫常壓條件下，3.6gH2O是0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.4NA，C正確；D．不能確定濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液的體積，不能計算Na+數(shù)，D錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）一定條件下，某烷烴的密度是氫氣密度的64倍，它有多種結(jié)構(gòu)，寫出其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          （2）20mL某烴在80mL氧氣中充分燃燒，反應后恢復至室溫，混合氣體體積變?yōu)?0mL，則該烴的分子式為_______。
          A．CH4 B．C3H6 C．C3H4 D．C2H6
          （3）寫出下列有機方程式：
          ①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。
          ②HOOCCOOH與HO CH2CH2OH酯化成環(huán)：____________。
          ③已知＋║→則，＋→___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水玻璃的主要成分是
          A. 碳酸鈉 B. 碳酸氫鈉 C. 硅酸鈉 D. 氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
          A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
          B．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
          C．實驗室制取CO2氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          D．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
          已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
          （1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______（填化學式）。
          （2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
          （3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。 
          （4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
          （5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于天然纖維且其主要成分是纖維素的是
          A. 棉花 B. 光導纖維 C. 羊毛 D. 蠶絲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學做實驗得出：
          ①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應。
          回答下列問題：
          (1)寫出各物質(zhì)的名稱：
          A是________，B是________，C是________。
          (2)寫出有關化學反應方程式：
          ①蔗糖水解：__________________________________________。
          ②淀粉水解：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
          A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
          B.濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中
          C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
          D.稀釋濃硫酸時，應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗序號
          起始濃度／（mol·L－1）
          反應后溶液的pH
          c（HA）
          c（KOH）
          ①
          0.1
          0.1
          9
          ②
          x
          0.2
          7
          請回答：
          （1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
          （2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
          （3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
          a．溶液中只存在著兩個平衡
          b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
          c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
          （4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
          （5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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