【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動的影響。
實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；
實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。
實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗1 | ||
實驗2 |
【答案】
實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
實驗1 | 溶液的黃色加深 | 減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動 |
實驗2 | 溶液的橙色加深 | 增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
【解析】
加入NaOH溶液，發(fā)生H++OH-=H2O，使生成物H+濃度降低；加入HNO3，導(dǎo)致H+濃度增大；然后利用改變物質(zhì)濃度對化學(xué)平衡移動的影響，結(jié)合Cr2O72-顯橙色，CrO42-顯黃色分析判斷溶液顏色變化。
在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+，
實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，NaOH會中和可逆反應(yīng)產(chǎn)生的H+，使溶液中c(H+)減小，減小生成物濃度，平衡正向移動，導(dǎo)致溶液的黃色物質(zhì)增多，溶液的黃色加深；
實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，硝酸電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，增大生成物濃度，平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液的橙色物質(zhì)增多，溶液的橙色加深。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2:
B.鈉與水反應(yīng)：
C.酸化KIO3和KI的混合溶液：
D.將銅絲插入稀硝酸中：
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【題目】已知
有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入
和
各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變
C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol 
，乙增加0.1mol I2
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【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋
=
＋
的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是_______________。
（2）顯色時間t1為________。
（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是__________。
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【題目】近年來，汽車尾氣催化凈化成為極其重要的環(huán)保產(chǎn)業(yè)。請回答下列問題：
I.治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
(1)實際測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖一，0~10 s階段，CO、NO百分含量沒有明顯變化的原因是______；
(2)在密閉容器中充入10 mol CO和8 mol NO發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖二。
①已知T2>T1，則反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
②為同時提高反應(yīng)速率和NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(填字母序號)。
a.改用高效催化劑 b.縮小容器的體積
c.增加CO的濃度 d.升高溫度
③壓強為10MPa、溫度為T1下，該溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___MPa-1（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
II.汽車尾氣中CO與N2O會發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g) ΔH。幾種物質(zhì)的相對能量如下：
物質(zhì) | N2O(g) | CO(g) | CO2(g) | N2(g) |
相對能量/ kJ/mol | 475.5 | 283 | 0 | 393.5 |
(3)ΔH=___kJ/mol。
(4)實驗室用Fe+作催化劑，以N2O和CO投入比為1：1模擬上述反應(yīng)，其總反應(yīng)分兩步進行：
第一步：Fe++N2OFeO++N2；
第二步：___（寫反應(yīng)方程式）。
催化過程中，c(N2)和c(CO2)幾乎相等，由此判斷該反應(yīng)進行的快慢由第___步反應(yīng)決定。
請在如圖中繪制反應(yīng)在催化劑作用下的“能量～反應(yīng)過程”示意圖___。已知：兩步反應(yīng)均放熱。
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【題目】工業(yè)上常用水合肼（N2H4H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
已知：I2與NaOH溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5
（1）寫出水合肼還原過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
（2）若加入的水合肼已過量，請設(shè)計實驗方案檢驗_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，為檢驗其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實驗，請根據(jù)所做實驗，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說明起作用
的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出 性。
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是 。
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是 。
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有 性。
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【題目】含鉻(＋6價)廢水嚴重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝流程如下：
(1)廢水中，六價鉻以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑，寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________。
(2)廢水中殘留六價鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________。
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是________。
(4)我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標準為0.1 mg/L。已知：Cr的相對原子質(zhì)量為52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去廢水中的CrO42－，達到廢水排放標準時，廢水中Ba2＋濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點后2位)。用Ba2＋除去廢水中的CrO42－是否可行，為什么?請簡要回答。________________
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