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          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則一氧化碳的質(zhì)量為（ ）
          A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)n=V/Vm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)混合氣體中二氧化碳質(zhì)量計(jì)算CO2的物質(zhì)的量,然后計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量。
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L混合氣體的物質(zhì)的量為:5.6L/22.4Lmol-1=0.25mol。如二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，則n(CO2)= 2.2g/44gmol-1=0.05mol, 則一氧化碳的質(zhì)量為m=(0.25-0.05)mol28g/mol=5.6g，答案：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂樂”(Funiulele)，如圖甲。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如圖乙。已知連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
          A. 牛式二烯炔醇含有三種官能團(tuán)
          B. 牛式二烯炔醇含有三個(gè)手性碳原子
          C. 1 mol 牛式二烯炔醇最多可與6 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
          D. 牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】釩（23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：
          （1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。
          （2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。
          （3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。
          （4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)題
          Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問題：
          （1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：________；________。
          （2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
          Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L－1 的 NaOH 溶液，試回答下列問題。
          （3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。
          （4）應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。
          （5）某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L－1，原因可能是_________。
          A．使用濾紙稱量 NaOH 固體 B．容量瓶中原來存有少量水 
          C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度 
          E．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出 F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
          A．x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
          B．x=15時(shí)，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
          C．x=20時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
          D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示，且實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g。則下列說法中不正確的是（ ）
          A. A室中混合氣體所含分子總數(shù)為2NA
          B. A室中混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍
          C. A室中混合氣體中H2與O2的物質(zhì)的量之比為1:1
          D. 將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)到室溫后，最終活塞恰好停留在3刻度處
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
          MnO2
          觸摸試管情況
          觀察結(jié)果
          反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          很燙
          劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          3.5 min
          塊狀
          微熱
          反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          30 min
          （1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。
          （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關(guān)。
          Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
          （3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________________________；
          （4）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____________________________。
          （5）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。
          a．v（A）= 2v（B）
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．2v逆（A）= v正（B）
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，
          當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。
          A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
          Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
          A．H2O
          B．NaCl溶液
          C．Na2CO3溶液
          D．Na2NO3溶液
          E．CuSO4粉末
          你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
          A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
          B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)
          C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）
          D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
          

			
          

			
          
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