Question

28g銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24L的O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、3：1

Answer 1

分析：銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與2.24L的O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，令Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程解答．

解答：解：銅、銀合金與足量的一定濃度的硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氮的氧化物與2.24L的O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，恰好完全吸收，縱觀整個(gè)過(guò)程，金屬提供電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，令Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：

64x+108y=28 2x+y= 2.24 22.4 ×4

解得x=0.1、y=0.2，
故合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)始態(tài)終態(tài)法判斷金屬提供的電子等于氧氣獲得的電子是關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運(yùn)用．