Question

往100mL2mol?L^-1的AlCl₃溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時，產(chǎn)生沉淀為7.8g則所加入NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．1 mol?L^-1

B．1.5 mol?L^-1

C．3 mol?L^-1

D．7mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
若堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此討論計算．

解答：解：沉淀的質(zhì)量是7.8g，其物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
其物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
②堿與鋁離子的物質(zhì)的量之比大于3：1，小于4：1，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.2mol 0.6mol  0.2mol
      Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物質(zhì)的量濃度為

0.7mol

0.1L

=7mol/L；
故選CD．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的量的多少對反應的影響及發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．