日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列說法正確的是(      )
          A．根據反應5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質
          B．根據反應H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸
          C．根據反應3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
          D．根據反應CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、鐵離子的檢驗應用KSCN溶液，若溶液變紅則證明綠礬變質，用酸性KMnO4溶液無法檢驗，錯誤；B、反應H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中，H3PO3與NaOH的物質的量比是1:2，可知：H3PO3屬于,二元酸，錯誤；C、鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵與NO，說明反應中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；D、因為CuS是難溶于硫酸的沉淀，所以該反應可以發(fā)生，不能證明H2S的酸性比H2SO4強，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液為無色的離子組的是（　　）
          A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
          C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某無色呈強酸性的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
          A．Na+、S2-、K+、NO3-B．NH4+、NO3-、Al3+、K+
          C．MnO4-、K+、CO32-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4.H2O晶體，其工藝流程如下：

          已知：①浸出液的pH<2，且陽離子主要是Mn2＋，以及少量Fe2＋、Al3＋等。
          ②幾種離子沉淀時數據信息如下：

          請回答下列問題：
          （1）浸出液pH <2的原因可能是_________________________________________。
          （2）加入MnO2，氧化時溶液中反應的離子方程式為________________________ ，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是________________________________________。
          （3）試劑X________（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：____________
          ______________________________________________________________________________。
          （4）濾渣的主要成分是________，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是______________________
          ______________________________________________________________________________。
          （5）從濾液中提取MnSO4.H2O晶體的操作是____________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質Fe2O3。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，轉移的電子數目為                    .
          （2）生成沉淀I的離子方程式為         ，沉淀II的化學式為               。
          （3）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是             。
          （4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：           。
          （5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                           。
          （6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的
          陽極反應式：                    .
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
          A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
          B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          C．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑
          D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某無色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
          中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

          (1)白色沉淀甲是________。
          (2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
          __________________________、_______________________________
          (3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
          ________，尚未確定是否存在的離子是________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
          A．pH=l的溶液中：
          B．加入A1能放出H2的溶液中：
          C．含有大量的溶液中：
          D．由水電離出的mol的溶液中：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是（　 �。�
          A．a點時溶液中所含主要溶質為（NH4）2SO4
          B．a→b段發(fā)生反應的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓
          C．b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02
          D．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案