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          用水稀釋0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（　�。�
          ①[H+]②n（H+）�、�
          [H+]
          [CH3COOH]
           ④
          [CH3COOH]
          [H+]
          　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
          A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H+）減小，故錯(cuò)誤；
          ②加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中n（H+）增大，故正確；　
          ③加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則N（H+）增大、N（CH3COOH）減小，所以
          c(H+)
          c(CH3COOH)
          增大，故正確；
          ④根據(jù)③知，
          c(CH3COOH)
          c(H+)
          減小，故錯(cuò)誤；
          ⑤加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都減小，溫度不變，水的離子積不變，則溶液中c（OH-）增大，故正確；
          ⑥加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，水的電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH3COO-）減小，故錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．加水稀釋?zhuān)泻痛巳芤核璧?.1mol/LNaOH溶液的體積增大
          B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動(dòng)，c（CH3COOH）減小
          C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）、c（CH3COO-）均減小
          D．加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，由CH3COOH電離出來(lái)的n（H+）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸H2B的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列問(wèn)題：
          （1）Na2B溶液顯______性，理由是（用離子方程式示）______；
          （2）NaHB溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______；
          （3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
          （4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
          A．大于B．等于C．小于D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　　）
          A．結(jié)合質(zhì)子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
          B．酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3＞HX＞HY
          C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
          B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
          C．兩種溶液的pH相同
          D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為（　�。�
          A．2.4×10-7mol/L
          B．1.0×10-7mol/L
          C．
          1.0×10-14
          2.4×10-7
          mol/L
          D．c（OH-）無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/L氨水溶液中
          c(H+)
          c(OH-)
          =1×10-8，下列敘述不正確的是（　　）
          A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
          B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
          C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
          D．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
          B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子
          C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
          D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同
          

			
          

			
          
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