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          【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 (　 　)
          序號
          反應物
          產(chǎn)物
          ①
          KMnO4、H2O2、H2SO4
          K2SO4、MnSO4…
          ②
          Cl2、FeBr2
          FeCl3、FeBr3
          ③
          MnO…
          Cl2、Mn2＋…
          A. 第①組反應的其余產(chǎn)物只有O2
          B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol
          D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，A錯誤；B、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，B正確；C、由信息可知，MnO4－氧化Cl－為Cl2，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1Cl2，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3+，D錯誤。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯誤的是(　　)
          A.Al2O3用來制造耐高溫的實驗儀器
          B.Fe2O3常用作油漆和涂料
          C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等
          D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設(shè)計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的實驗儀器有（ ）
          A.⑤⑥B.①⑤C.②③⑤D.②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗不能達到目的的是
          A.用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉
          B.將Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵
          C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－
          D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料，某研究性學習小組查閱資料后利用圖1所示裝置制備無水氯化鋁（反應溫度為450℃-500℃）。資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178℃ 升華，在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。
          回答下列問題：
          （1）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，如圖2所示，關(guān)閉圖裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？____________ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由：________________________。
          （2）裝置e的名稱是_______________________。
          （3）某學習小組設(shè)計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置I；方案乙：g接裝置II。但是甲乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表。
          方案
          不足之處
          甲
          ______
          乙
          ______
          （4）在上述(3)的評價基礎(chǔ)上，請設(shè)計一個合理方案：______________________。
          （5）A部分裝置中發(fā)生反應生成氯氣的離子方程式為___________________________，若生成標準狀況下的氯氣22.4L，需要10mol·L-1的濃鹽酸的體積______400mL(填大于、小于或等于)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ. 將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
          Ⅱ. 采用如下裝置進行電化學浸出實驗
          將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
          Ⅲ. 一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：
          2RH（有機相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機相）+2H＋（水相）
          分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
          Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          （1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
          CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S
          2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋
          ①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
          ②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是 。
          （2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。
          （3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ；加入有機萃取劑的目的是 。
          （4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
          （5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（忽略電解前后溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是(　　)
          ①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
          A. ①②⑤⑥B. ③④⑥C. ③⑥D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
          （1）需要量取濃鹽酸___________mL。
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。
          （3）若實驗遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度是： ①偏高 ②偏低 ③不變
          A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。
          B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶__________(填序號)。
          C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理__________ (填序號)。
          D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________ (填序號)。
          （4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為______g，設(shè)反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是
          A. 破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
          B. 該反應只有在加熱條件下才能進行
          C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量
          D. 該反應吸收的能量為(E1-E2)
          

			
          

			
          
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