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          【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：
          　性質(zhì)
          種類　 　
          熔點
          密度
          硬度
          導電性
          某合金
          3 200℃
          3.20 g/cm3
          7.5
          3.5
          鐵
          1 535℃
          7.86 g/cm3
          4.5
          17
          (注：硬度以金剛石為10作標準，導電性以銀的導電性100為標準)
          已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制
          A. 門窗框B. 爐具
          C. 導線D. 飛機外殼
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.該合金硬度大，可以用作門窗框，故A項正確；B.該合金熔點高，可以用作爐具，故B項正確；C.該合金導電性差，不適合制導線，故C項錯誤；D.該合金硬度大、熔點高、密度小，適合制飛機外殼，故D項正確。本題答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將12mol/L的鹽酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的體積為
          A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是某同學對NaClO的物質(zhì)組成和分類進行的分析，其中不正確的是（　�。�
          A.根據(jù)元素組成知道它是化合物
          B.因為含有鈉離子與氯離子和氧離子，所以該物質(zhì)是鹽
          C.該物質(zhì)可以稱為鈉鹽也可以稱為次氯酸鹽
          D.該物質(zhì)有強氧化性，生活中可用作消毒劑和漂白劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
          B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)
          C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
          D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生的CO2多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 乙烯中C=C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵鍵能的2倍
          B. 氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵
          C. N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大
          D. NH4＋中4個N—H鍵的鍵能不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。
          （1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g)  2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
          2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
          4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
          則 N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
          （2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________ 
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2 
          B．3v（N2）正＝v（H2）逆 
          C．容器內(nèi)壓強保持不變 
          D．生成1mol N2的同時消耗2molNH3
          （3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
          N2
          H2
          NH3
          投料Ⅰ
          1.0 mol/L
          3.0 mol /L
          0
          投料Ⅱ
          0.5 mol/L
          1.5 mol/L
          1.0 mol/L
          ① 按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）
          ② 按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）
          （4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。
          同位素___________；同系物____________；同分異構(gòu)體___________。
          ①金剛石與石墨； ②D與T； ③12C和13C； ④O2與O3；
          ⑤CH4和CH3CH2CH3； ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
          II.籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
          寫出籃烷分子的化學式____________；籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為_______種。
          III.在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g)N2O4(g) ，如圖所示。
          （1）曲線_____________ (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
          （2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0.2 mol/(L·s)，則______________中反應更快。
          （3）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是________，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是_________，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為______。
          （4）若反應達平衡狀態(tài)時再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應是_________反應（填“放熱”或“吸熱”。已知：降溫有利于放熱反應進行）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
          ―→―→產(chǎn)品
          已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
          (1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是________，濾渣的主要成分是________。
          (2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________；②過濾，得沉淀；③____________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
          (3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為
          選項
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          純鹽酸
          淀粉溶液
          硫酸
          液氨
          B
          漂粉精
          水玻璃
          氧化鋁
          二氧化硫
          C
          膽礬
          氫氧化鐵膠體
          碳酸鈉
          乙醇
          D
          水銀
          澄清石灰水
          氯化銅
          鐵
          

			
          

			
          
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