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          右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是    (　　) 
          A．a點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，圖中曲線表示平衡曲線，則a、c表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中a點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的轉(zhuǎn)化率降低，說明v(正)＜v(逆)。C的要達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，說明的點(diǎn)是v(正)＞v(逆)，答案選C。
          考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷以及圖像識(shí)別
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究．請完成下列探究報(bào)告．
          探究目的：探究該焰火原料的組成
          資料檢索：
          ①M(fèi)g2+檢驗(yàn)的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測）
          ②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
          ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成．
          探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學(xué)式．
          實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />

          


          
試驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
①
取少量該焰火原料，
          加入冷水          		
無明顯現(xiàn)象

          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          

          
②
取少量該焰火原料，
          加入足量稀鹽酸          		
完全溶解，有大量氣體
          產(chǎn)生、溶液呈無色          		

          含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
          含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬
          （2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)．他得出合金中不含鎂的結(jié)論．乙同學(xué)的結(jié)論
          錯(cuò)誤
          錯(cuò)誤
          ，（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）你的理由是
          若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
          若稀鹽酸過量，則不產(chǎn)生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗(yàn)不出Mg2+
          ．
          （3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

          由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由
          Mg
          Mg
          和
          Al
          Al
          兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
          將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
          將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，煮沸促進(jìn)氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗(yàn)（或排除溶液中NH4+的干擾）
          ．
          （4）丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成．

          問題討論：
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
          A、B、C
          A、B、C
          （填寫選項(xiàng)字母）．
          A．m、n     B．m、y    C．n、y
          ②若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
          ③當(dāng)y=8.5mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為
          Mg4Al3
          Mg4Al3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          （1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
          ①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
          ②則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_         。圖中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），
          100℃時(shí)平衡常數(shù)為_                   _。
          ③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將_        _（填“增大” “減小”或“不變”）。
          （2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。
          ④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                   _。
                     A．升高溫度                                                
          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
                     C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大                                 
          D．再充入1mol CO和3molH2
          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
           
              
          l   實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          l   T（℃）
                      		    
          l   n （CO）/n（H2）
                      		    
          l   P（MP）
                      		 
           
              
          l   ⅰ
                      		    
          l   150
                      		    
          l   1/3
                      		    
          l   0．1
                      		 
           
              
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          l   __
                      		    
          l   __
                      		    
          l 5
                      		 
           
              
          l   ⅲ
                      		    
          l   350
                      		    
          l   __
                      		    
          l   5
                      		 
           
           
           
           
           
           
                     A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
                     B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：魯必修1綜合卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)下面是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

          向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如右圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質(zhì)的量之比為________。
          (2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式________________。
          (3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗鹽酸的體積為________。
          (4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
          


          （1）將1．0 mol CH4和2．0 mol
H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。
          


          


          已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
          


          ①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_        
。
          


          ②圖中的P1_     
_P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_                   
_。
          


          ③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將                                _        _（填“增大” “減小”或“不變”）。
          


          （2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,
將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。
          


          ④該反應(yīng)的△H_        
_0，△S_      
_0（填“<”、“>”或“=”）。
          


          ⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                   
_。
          


          A．升高溫度                   
           
          


          B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
          


          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大               
          


          D．再充入1mol CO和3mol H2
          


          ⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。
          


          
 
          
  
  
          l  實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          l  T（℃）
          
            		
  
  
          l  n （CO）/n（H2）
          
            		
  
  
          l  P（MPa）
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          l  0．1
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          A．請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
          


          B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09-10年江西白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期期末試題化學(xué)卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   
正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是（    ） 
          


          


          A．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L 
          


          B．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是升高了反應(yīng)體系的溫度
          


          C．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
          


          D．前10 min內(nèi)用v(N2O4)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/( L·min) 
          


           
          

			
          

			
          
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