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          向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH
           
          +
          4
          四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌（考慮空氣中的氧氣氧化作用），再加入過(guò)量的鹽酸后，上述陽(yáng)離子大量減少的是
           
          ．加入鹽酸之前溶液中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：加入過(guò)量的NaOH后，鎂離子全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子．氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開(kāi)了溶液．鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵．
          解答：解：依據(jù)題干信息分析判斷可知，加入過(guò)量的NaOH后，鎂離子全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子．氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開(kāi)了溶液．鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子變化分析為（Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+ ）
          過(guò)量氫氧化鈉溶液微熱
          O2
          （Mg（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）3↓，AlO2-，NH3↑）
          過(guò)量鹽酸
          （Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+），所以反應(yīng)過(guò)程中陽(yáng)離子大量減少的是Fe2+、NH4+，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe （OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O；
          故答案為：Fe2+、NH4+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

          Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

          Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          

          


          
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca（OH）2
Mg（OH）2
Fe （OH）3
          

          
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
          ．25℃時(shí)，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
          2.215×1021
          2.215×1021
          ．
          （2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在
          高于36℃
          高于36℃
          ．
          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用．請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
          不可行
          不可行
          ，并說(shuō)明理由
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
          若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
          ．
          （4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
          ）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：
          Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
          Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          CaCO3
                      		    
          MgCO3
                      		    
          Ca(OH)2
                      		    
          Mg(OH)2
                      		    
          Fe (OH)3
                      		 
           
              
          Ksp
                      		    
          4.96×10-9
                      		    
          6.82×10-6
                      		    
          4.68×10-6
                      		    
          5.61×10-12
                      		    
          2.64×10-39
                      		 
          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
                                    ▲                             。
          25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的
          pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。
          （2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲       。
          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。
          請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              
                          ▲                      。
          （4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1
             Na2CO3·10H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1
          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級(jí)上學(xué)期期末摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：
          


          


          Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
          


          


          Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca（0H）2
          
            		
  
  
          Mg（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          4.96×10－9
          
            		
  
  
          6.82×10－6
          
            		
  
  
          4.68×10－6
          
            		
  
  
          5.61×10－12
          
            		
  
  
          2.64×10－39
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             
。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      
。
          


          （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           
等離子。
          


          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說(shuō)明理由：           
 。
          


          （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1
          


          Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63
kJ·mol－1
          


          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一模化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：
          


          


          Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
          


          


          Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca（0H）2
          
            		
  
  
          Mg（OH）2
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          4.96×10－9
          
            		
  
  
          6.82×10－6
          
            		
  
  
          4.68×10－6
          
            		
  
  
          5.61×10－12
          
            		
  
  
          2.64×10－39
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為             
。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      
。
          


          （2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           
等離子。
          


          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說(shuō)明理由：           
 。
          


          （4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1
          


          Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63
kJ·mol－1
          


          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：
          


          


          Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：
          


          


          Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CaCO3
          
            		
  
  
          MgCO3
          
            		
  
  
          Ca(OH)2
          
            		
  
  
          Mg(OH)2
          
            		
  
  
          Fe (OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          4.96×10-9
          
            		
  
  
          6.82×10-6
          
            		
  
  
          4.68×10-6
          
            		
  
  
          5.61×10-12
          
            		
  
  
          2.64×10-39
          
            		
 
          

          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
          


                      
              ▲                             。
          


          25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的
          


          pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。
          


          （2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲  
     。
          


          （3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。
          


          請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              

          


                      
    ▲               
       。
          


          （4）已知：Na2CO3·10
H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1
          


             Na2CO3·10
H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1
          


          寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。
          


           
          

			
          

			
          
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