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          NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)
          A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
          B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
          C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
          D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          　A．由圖像可知，40 ℃之前溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越短；40 ℃之后溫度越高溶液變藍(lán)所需要的時(shí)間越長，其變化趨勢相反。B.b、c兩點(diǎn)的溫度不同，所以反應(yīng)速率不相等。C.當(dāng)溶液變藍(lán)時(shí)發(fā)生反應(yīng)IO3—＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，此時(shí)反應(yīng)6HSO3—＋2IO3—=6SO42—＋2I－＋6H＋恰好結(jié)束，即溶液變藍(lán)時(shí)NaHSO3恰好完全反應(yīng)，v(NaHSO3)＝＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1。D.溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40 ℃的條件下作指示劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。
          A．加熱
          B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
          C．滴加少量濃鹽酸
          D．不用鐵片,改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列用來表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的圖像正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol-1
          (1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
          A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
          B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          C.2v(NO2)逆=v(N2)正
          D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          (2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是   。
          A.及時(shí)分離出CO2
          B.適當(dāng)升高溫度
          C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大
          D.選擇高效催化劑
          (3)對于該反應(yīng),溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

          （1）a點(diǎn)時(shí)，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是   ；
          （2）反應(yīng)在第10 min達(dá)到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分?jǐn)?shù)表示)；
          （3）在第25分鐘，進(jìn)行的操作是                 ； 
          （4）a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的時(shí)刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時(shí)的d點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)比b點(diǎn)時(shí)        （填“大”、“小”或“相等”）；
          （5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達(dá)到平衡，請?jiān)趫D⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系，并標(biāo)注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況下，反應(yīng)速率相同的是(   )
          A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)
          B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
          C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
          D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)M(g)＋N(g) Y(g)＋2Z(?)，產(chǎn)物Y在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Y%)不同溫度、壓強(qiáng)條件下隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是氣體
          B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Z是固體或液體
          C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是氣體
          D．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Z是固體或液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是
          A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
          B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
          C．在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
          D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實(shí)際生活中使用了增大壓強(qiáng)或升高溫度的方法。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案