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          【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 
          A.甲烷燃料電池正極反應(yīng)：
          B.電解過(guò)程中a極附近會(huì)出現(xiàn)紅色
          C.將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分
          D.標(biāo)況下每個(gè)電池甲烷通入量為1L，反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：，正極是：，負(fù)極是：，a電極作陽(yáng)極，是放電，生成；陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；
          A.甲烷燃料電池正極反應(yīng)：，故A正確；
          B.電解過(guò)程中a極作陽(yáng)極，是放電，生成，附近不會(huì)出現(xiàn)紅色，故B錯(cuò)誤；
          C.將a、b兩極的產(chǎn)物為氯氣和氫氧化鈉溶液相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉，故C正確；
          D.標(biāo)況下每個(gè)電池甲烷通入量為1L，物質(zhì)的量，反應(yīng)完全，，a電極作陽(yáng)極，是放電，生成，電極反應(yīng)：，電子守恒得到計(jì)算，理論上最多能產(chǎn)生氯氣，兩個(gè)甲烷燃料電池電解氯化鈉共生成氯氣8L，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制H2O2過(guò)程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過(guò)二硫酸。
          陽(yáng)極：2HSO4- H2S2O8+2e- 
          陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
          然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）
          A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請(qǐng)問(wèn)答:
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________
          (2)一定溫度下，不能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項(xiàng)字母)。
          a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
          b.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)生成2amolNH3
          c.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          d.容器內(nèi)的密度不再變化
          e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          (3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
          (4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。
          I.實(shí)驗(yàn)步驟
          (I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。
          (2)堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。
          (3)滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          待測(cè)白醋溶液體積/mL
          0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          20.00
          0.10
          l5.10
          2
          20.00
          0.00
          14.95
          3
          20.00
          0.15
          15.20
          4
          20.00
          1.10
          17.10
          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
          (4)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。
          (5)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。
          a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失
          c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( )
          A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大
          B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：
          C.物質(zhì)的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者
          D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （）
          A.a管發(fā)生析氫腐蝕，b管發(fā)生吸氧腐蝕
          B.一段時(shí)間后，b管液面高于a管液面
          C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
          D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是 
          A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為
          B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為
          C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移
          D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(　　)
          A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
          B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
          C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
          D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L－1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是( )。
          A.450 mLB.500 mLC.400 mLD.不能確定
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案