日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH4+6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H[滴定時,1mol(CH2)6N4H1molH相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

          步驟Ⅰ 稱取樣品1.500g

          步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

          步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入12滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

          1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)___(偏高偏低無影響”)。

          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積___(偏大、偏小無影響”)

          對滴定結(jié)果的分析最終都是由___的變化來分析C變化。

          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察___。

          ④滴定達到終點現(xiàn)象__ 。

          2)滴定結(jié)果如下表所示:

          NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___(保留4位有效數(shù)字)

          【答案】偏高 無影響 溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積 錐形瓶中溶液顏色變化 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復原來的顏色 18.85%

          【解析】

          根據(jù)題中甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)可知,本題考查酸堿滴定,運用酸堿滴定步驟、誤差分析方法分析。

          1)①滴定管中未用標準液潤洗,直接加入標準液會稀釋溶液濃度減小,消耗標準液體積增大,氫離子物質(zhì)的量增大,4NH++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O,反應可知測定氮元素含量偏高,

          故答案為:偏高;

          ②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響,對滴定結(jié)果的分析最終都是由溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的變化來分析C變化。

          故答案為:無影響;溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積;

          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察錐形瓶中溶液的顏色變化,

          故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;

          ④氫氧化鈉滴定酸溶液,達到終點時,當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復原來的顏色,

          故答案為:當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復原來的顏色;

          2)樣品1.500g,反應為4NH++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知,三次實驗中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為:20.01mL、19.99mL、20.00mL,三次均有效,氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL;由酸堿中和反應可知,氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1010mol/L×20.00mL×10-3L/mL =2.020×10-3mol250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同,該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)=×100%=18.85%;

          故答案為:18.85%

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 (  )

          A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

          B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

          C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

          D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是(

          A.I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

          B.II用于除去CO2中含有的少量HCl

          C.III用于提取I2CCl4溶液中的I2

          D.IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

          1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。

          2C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___

          3PO43-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___

          4)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物,該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界,寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式__,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。

          5)鐵和氮形成一種晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學式為___,若該晶體的密度為ρg·cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是__cm3。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙兩種有機物的球棍模型如下,下列有關二者的描述中正確的是( )

          A.甲、乙為同一物質(zhì)

          B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

          C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同

          D.甲、乙分子中含有的共價鍵數(shù)目不同

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為mn、p、q r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中抑菌成分;25℃時,0.01mol/Lv溶液中:=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.原子半徑的大。X<Y<Z<W

          B.元素的非金屬性:Y>W>X

          C.t中只含離子鍵

          D.v能抑制水的電離而u能促進水的電離

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

          .脫硝:

          已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

          N2(g)2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

          H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

          催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為___。

          .脫碳:(1)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應:CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) ΔH<0

          ①該反應自發(fā)進行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

          ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

          a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 bCO2H2的體積分數(shù)保持不變

          cCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

          e1molCO2生成的同時有3 molH—H鍵斷裂

          CO2的濃度隨時間(0t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達到平衡,

          t4時降低溫度,t5時達到平衡,請畫出t2t6時間段CO2濃度隨時間的變化___。

          2)改變溫度,使反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表:

          反應時間

          CO2(mol)

          H2(mol)

          CH3OH(mol)

          H2O(mol)

          反應Ⅰ:

          恒溫恒容

          0min

          2

          6

          0

          0

          10min

          4.5

          20min

          1

          30min

          1

          反應Ⅱ:

          絕熱恒容

          0min

          0

          0

          2

          2

          ①達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺rCH3OH的濃度c()___c()(“>”“<””)。

          ②對反應Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)___。在其他條件不變的情況下,若30 min時只改變溫度至T2℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1___(“>”“<””)T2。若30min時只向容器中再充入1 molCO2(g)1molH2O(g),則平衡___(正向”“逆向”)移動。

          3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應原理為2CO22H2O=2HCOOHO2,裝置如圖所示:

          ①電極2的電極反應式是____;

          ②在標準狀況下,當電極2室有11.2LCO2反應。理論上電極1室液體質(zhì)量___(增加減少”)___g。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、YM、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩元素對應的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略),則下列說法中正確的是

          A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M

          B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體,C的氫化物為固體

          C. 原子半徑:D>B>C>A

          D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有實驗的操作或原理正確的是(

          A.實驗①,連接儀器,組裝裝置

          B.實驗②,加熱固體氯酸鉀

          C.實驗③,驗證分子運動

          D.實驗④,用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣含量

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案