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          【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行
          B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
          C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
          D.abc三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；
          B. 對于一個指定的反應(yīng)，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應(yīng)在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數(shù)相等，B項錯誤；
          C. 由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數(shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；
          D. 增加一種反應(yīng)物的用量，可以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.硫酸氫鈉溶液中，c(Na+)>c(SO42-)B.醋酸鈉溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
          C.碳酸鈉溶液中，c(HCO3-)>c(OH--)D.碳酸氫鈉溶液中，c(CO32-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，當反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度為原來的55%，則
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. a＞b+c
          C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（ ）
          A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
          B.實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
          C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
          D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
          B.500℃，30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol
          C.分光光度計可以用來測定某些化學反應(yīng)的反應(yīng)速率
          D.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的裝置，完成下列問題：
          (1)反應(yīng)過程中，_____棒質(zhì)量減少，當一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______。
          (2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。
          ①反應(yīng)過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。
          ②當外電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述與下圖對應(yīng)的是（ ）
             
          A.對于達到平衡狀態(tài)的N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動
          B.由圖②可知，p2 > p1，T1 > T2滿足反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH < 0
          C.圖③表示的反應(yīng)方程式為2A = B + 3C
          D.對于反應(yīng)2X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ΔH < 0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
          物質(zhì)
          VOSO4
          V2O5
          NH4VO3
          (VO2)2SO4
          溶解性
          可溶
          難溶
          難溶
          易溶
          該工藝的主要流程如下。
          請回答下列問題：
          經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如圖所示。則NH4VO3在分解過程中_________。
          A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
          C．同時分解失去H2O和NH3  D．同時分解失去H2、N2和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某學習小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 ( )
           
          A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
          B.圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
          D.圖IV表示的是溫度、壓強對平衡的影響，且甲的溫度比乙的高
          

			
          

			
          
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