【題目】向一體積不變的密閉容器中充入
和
，發(fā)生反應(yīng)
，當(dāng)達(dá)到平衡后，
時(shí)刻改變反應(yīng)的某一條件
混合氣體總物質(zhì)的量不變
，速率變化如圖所示，則下列說法正確的是
A.重新達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K增大
B.時(shí)刻改變的條件可以是升高溫度
C.
轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度增大
D.時(shí)刻改變是可以增大壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】
由圖可知，
時(shí)刻改變反應(yīng)條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合
可知，應(yīng)為升高溫度，
A.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.由上述分析可知，時(shí)刻改變的條件可以是升高溫度，選項(xiàng)B正確；
C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，
轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí)，b電極每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B.鉛蓄電池正極反應(yīng)式:PbO2 + 2e- + 4H+ + SO
= PbSO4↓ + 2H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D.Na2CO3溶液水解：CO
+ 2H2O
H2CO3 +2OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。
（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。
（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高 （填序號(hào)）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最近英國斯特萊斯克萊德大學(xué)教授發(fā)明的直接尿素燃料電池，可用哺乳動(dòng)物的尿液中的尿素作原料，電池原理如圖，有關(guān)該電池說法正確的是
A.通尿液的電極為電池正極
B.尿素電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
C.該電池反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O
D.該成果可用于航天空間站中發(fā)電和廢物處理
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D．該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確，按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡)。
（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱取5.00g均勻的塊狀大理石
含有
等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)
與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實(shí)驗(yàn)過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄假設(shè)只逸出
；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：
下列說法正確的是
A.圖中曲線
表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)
B.由圖可知，如果等待的時(shí)間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯
C.大理石粉末與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，0-8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D.塊狀大理石與鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，13min時(shí)，
的消耗率為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應(yīng)放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應(yīng)放出的熱量小于 2a kJ
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