【題目】如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）
A. t1℃時，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質量分數相同
B. 相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多
C. NH4Cl溶解度隨溫度變化較大
D. t1℃，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質的量濃度相同
【答案】D
【解析】
A．依據題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時，溶解度相同，質量分數相同；B．依據題干溶解度曲線分析判斷NaHCO3與NaCl、NH4Cl的溶解度大小；C．根據圖象中氯化銨的溶解度與溫度的關系判斷；D、依據題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時，溶解度相同，質量分數相同，但溶質摩爾質量不同，物質的量濃度不同。
A．t1℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質質量分數相同，選項A正確；B．根據圖象曲線變化可知，相同溫度下，NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多，選項B正確；C．根據圖象可知，氯化銨的溶解度隨著溫度的增大而增大，且受溫度影響較大，選項C正確；D、t1℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質質量分數相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質量分數相同，但溶質摩爾質量不同，溶質物質的量不同，所以飽和NaCl和NH4Cl 溶液的物質的量濃度不相同，選項D錯誤；答案選D。
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【題目】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個晶胞中，X離子的數目為 。
②該化合物的化學式為 。
（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。
（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
（4）Y 與Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空間構型為 。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式： 。
（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
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【題目】下列實驗操作能達到目的是
A. 用PH試紙測定次氯酸溶液的pH
B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體
C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH，制備Al(OH)3膠體
D. 室溫下，測得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_________③_________
（2）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4，簡述選擇理由_________________________________。
（3）操作過程③包括如下幾步：
A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．靜置、分層； F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準； G．旋開活塞，用燒杯接收溶液； H．從分液漏斗上口倒出上層液體。
a．上述F步操作的目的是：_____________________________
b．最后碘的CCl4溶液是通過_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從____進入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填儀器名稱）
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【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。
（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。
（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線 B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確
①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［(NH2CH2COO)2Fe］可用作補鐵劑等。
已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。
ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。
iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性。
實驗室制備方法如下：
I．制備氨基甲酸銨：反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(g) △H<0
（1）圖Ⅰ裝置制備NH3，則所選試劑為_________________
（2）圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）
①從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是_______________（填操作名稱）
②圖Ⅱ裝置進行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用________________
③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________
④發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________
II．制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應結束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。
（3）燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）檸檬酸可調節(jié)pH，體系pH與產率的關系如下表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
分析pH過低使產率下降的原因是___________；檸檬酸的作用還有_____（填序號）。
a.作反應終點指示劑 b.防止二價鐵被氧化 c. 作催化劑 d. 促進FeCO3溶解
（5）乙醇的作用是________________。
（6）若產品的質量為m g，則產率為________________。
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【題目】下列說法正確的是
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
A.①②B.②④C.②③④D.①③
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氟元素為非金屬性最強的元素，氟無正價
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有較強的金屬性
C.非金屬性：F>Cl>Br>I，則酸性HF>HCl>HBr>HI
D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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